MODELOS ATÔMICOS
1. Demócrito e Leucipo
Segundo Demócrito e Leucipo a matéria é formada por
minúsculas partículas indivisíveis e não contínuas.
Essas partículas receberam o nome de átomo.
2. Modelo de Dalton
2.1. A matéria é formada por átomos, que são
partículas esféricas, maciças e indestrutíveis;
2.2. Elemento químico conjunto de átomos de um
mesmo elemento, iguais em massa, tamanho e todas as
suas propriedades;
2.3. Átomos de elementos químicos diferentes
apresentam-se com massa, tamanho e propriedades
químicas e físicas diferentes;
2.4. A combinação de átomos de elementos
diferentes, numa proporção de números inteiros, origina
substâncias diferentes.
2.5. Um composto é formado pela combinação de
átomos de dois ou mais elementos que se unem entre si,
originando novas substâncias.
Saiba que: O modelo de Dalton é conhecido como “modelo da
bola de bilhar”
3. Modelo de Thomson
J. J. Thomson, em 1897, criou o primeiro modelo atômico
divisível e elétrico.
O modelo de Thomson ficou conhecido como "pudim de
passas".
4. Modelo de Rutherford
■A maioria das partículas alfa(1) passavam livremente pela
placa de ouro. O átomo é um imenso vazio. Eletrosfera
(elétrons) e núcleo (prótons e nêutrons);
■Poucas partículas alfa(3) não atravessavam a lâmina de ouro.
Núcleo pequeno e denso;
■ Poucas partículas alfa(2) passavam e sofriam desvios.
Núcleo positivo.
■Diagrama de Linus Pauling
4.1. Diagrama de Linus Pauling
4.2 Características atômicas
▲Elemento químico Conjunto de átomos com o mesmo
número atômico;
▲Símbolo atômico ou .
A = Z + N
Partícula Massa Localização
Próton 1 Núcleo
Nêutron 1 Núcleo
Elétron 0 Eletrosfera
Atenção!
I) Z = número atômico; A = número de massa; p = número de
prótons; N = número de nêutrons; e- = número de elétrons.
II) Z = p O número atômico de um átomo é igual ao seu número
de prótons. O número de prótons é a grandeza que caracteriza
um elemento químico (ou seja, se mudarmos o número de
prótons, mudamos de elemento químico).
III) Átomo neutro p = e- O número de prótons é igual ao
número de elétrons num átomo neutro.
IV) É redundante dizer “átomo neutro”. O átomo
obrigatoriamente é neutro.
V) Ao nos referirmos a um átomo carregado eletricamente,
dizemos que o mesmo é um íon.
▲Íon Átomo carregado eletricamente;
▲Íon positivo Cátion Perde elétrons. X+m.
▲Íon negativo Ânion Ganha elétrons. Yn-.
4.3 Semelhanças atômicas
▲Isótopos Átomos com o mesmo número de prótons. São
átomos de um mesmo elemento químico;
1H1 = Prótio = hidrogênio comum.
1H2 = Deutério.
1H3 = Trítio.
▲Isóbaros Átomos com o mesmo número de massa;
20Ca40, 19K40, 18Ar40
▲Isótonos Átomos com o mesmo número de nêutrons.
1H3 e 2He4
▲Isoeletrônicas Espécies (átomo e/ou íons) com o mesmo
número de elétrons.
7N-3, 8O2-, 9F-, 10Ne, 11Na+, 12Mg2+
5. A DUALIDADE E A INCERTEZA
Em 1923, Louis de Broglie, propõe que o elétron
comporta-se como uma partícula e como uma onda, existindo em
dualidade, explicando que o comprimento de onda do elétron ou
de qualquer outra partícula depende de sua massa m e de sua
velocidade v: , lembrando que h é a constante de Planck (6,63.10
– 34 J). Como o elétron comporta-se como uma partícula e como
uma onda, é impossível saber com certeza onde está um elétron
em um determinado instante. Assim, Werner Heisenberg propôs
o Princípio da Incerteza, um dos pilares da Mecânica Quântica.
Max Born demonstrou, ainda na década de 1920, que o elétron
comporta-se como se estivesse distribuído em uma nuvem
eletrônica, surgindo regiões onde a densidade eletrônica é
maior, isto é, áreas do átomo onde é maior a probabilidade de se
encontrar um elétron. Essa probabilidade diminui à medida que
aumenta a distância do núcleo.
EXERCÍCIOS
1. A luminosidade avermelhada, observada no
aquecimento de determinados metais e ligas
metálicas a altas temperaturas, resulta de transições
eletrônicas dos átomos presentes nesses materiais.
Com a energia fornecida pelo aquecimento, os
elétrons ....(I).... desses átomos são promovidos a
estados excitados e liberam a energia excedente na
forma de luz ao retornarem ao seu estado eletrônico
