Apostila Evolução do modelos Atômicos, Resumos de Química

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MODELOS

ATÔMICOS

MÓDULO 1 | TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

MODELO DE DEMÓCRITO & LEUCIPO

MODELO FILOSÓFICO

1 A matéria^ NÃO^ pode ser dividida infinitamente. 2 A matéria tem um limite com as características do todo.

3 Este limite seriam partículas bastante pequenas que não poderiam mais ser divididas, os ÁTOMOS INDIVISÍVEIS.

MODELO DE DALTON

MODELO DA BOLA DE BILHAR

1 Os átomos são esféricos, maciços, indivisíveis e indestrutíveis.

2 Os átomos de elementos diferentes têm massas diferentes.

3 Os diferentes átomos se combinam em várias proporções, formando novas substâncias.

4 Os átomos não são criados nem destruídos, apenas trocam de parceiros para produzirem novas

substâncias.

PROBLEMAS DO MODELO

Não explicou a Eletricidade nem a Radioatividade.

MODELO DE THOMSON

MODELO DO PUDIM DE PASSAS

Thomson propôs que o átomo seria uma espécie de bolha gelatinosa, completamente maciça na qual haveria a totalidade da carga POSITIVA homoge- neamente distribuída. Incrustada nessa gelatina estariam os Elétrons de carga NEGATIVA. A Carga total do átomo seria igual a zero.

O Modelo Atômico de Thomson foi derrubado em 1908 por Ernerst Rutherford.

A R A D I OAT I V I DA D E E A D E R RU B A DA

DO MODELO DE THOMSON

W. K. Röntgen estudava raios emitidos pela ampola de Crookes. Repentinamente, notou que raios descon- hecidos saíam dessa ampola, atravessavam corpos e impressionavam chapas fotográficas. Como os raios eram desconhecidos, chamou-os de RAIOS-X. Henri Becquerel tentava relacionar fosforescência de minerais à base de urânio com os raios X. Pensou que dependiam da luz solar. Num dia nublado, guardou uma amostra de urânio numa gaveta embrulhada em papel preto e espesso. Mesmo assim, revelou uma chapa fotográfica. Iniciam-se, portanto, os estudos relacionados à RADIOATIVIDADE.

MODELOS

ATÔMICOS

MODELO DE BOHR

Niels Bohr estudava espectros de emissão do gás hidrogênio. O gás hidrogênio aprisionado numa ampola submetida a alta diferença de potencial emitia luz vermelha.

Ao passar por um prisma, essa luz se subdividia em diferentes comprimentos de onda e frequência, caracterizando um ESPECTRO LUMINOSO DESCONTÍNUO.

POSTULADOS DE BOHR

1 A ELETROSFERA está dividida em CAMADAS ou NÍVEIS DE ENERGIA (K, L, M, N, O, P e Q), e os elétrons nessas camadas, apresentam energia constante.

2 Em sua camada de origem (camada estacionária), a energia é constante, mas o elétron pode saltar para uma camada mais externa, sendo que, para tal, é necessário que ele ganhe energia externa.

3 Um elétron que saltou para uma camada de maior energia fica instável e tende a voltar a sua camada de origem. Nesta volta, ele devolve a mesma quantidade de energia que havia ganhado para o salto e emite um FÓTON DE LUZ.

A DESCOBERTA DO NÊUTRON

Em 1932, James Chadwick descobriu a partícula do núcleo atômico responsável pela sua ESTABILIDADE, que passou a ser conhecida por NÊUTRON, devido ao fato de não ter carga elétrica. Por essa desco- berta ganhou o Prêmio Nobel de Física em 1935.

PARTÍCULAS DO ÁTOMO

Os prótons têm carga elétrica positiva, os elétrons carga negativa e os nêutrons não têm carga nenhuma.

MODELO ATÔMICO ATUAL

NUVEM ELETRÔNICA

Região do espaço onde há probabilidade de se

encontrar um elétron com uma dada energia.

LOUIS DE BROGLIE

DUALIDADE DA MATÉRIA: Toda e qualquer massa

pode se comportar como onda.

SCHRÖDINGER

ORBITAIS: Desenvolve o “MODELO QUÂNTICO

DO ÁTOMO” ou “MODELO PROBABILÍSTICO”,

colocando uma equação matemática (EQUAÇÃO DE

ONDA) para o cálculo da probabilidade de encon-

trar um elétron girando em uma região do espaço

denominada “ORBITAL ATÔMICO”.

HEISENBERG

PRINCÍPIO DA INCERTEZA: É impossível deter-

minar ao mesmo tempo a posição e a velocidade do

elétron. Se determinarmos sua posição, não saber-

emos a medida da sua velocidade e vice-versa.