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Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia- UESB
Departamento de Química e exatas- DQE
Disciplina: Bases Químicas da Biologia
Doscente: Karina Matos.
Laiana Souza, Fernando Oliveira, Milena Cardoso e Tatiane
Prática 4.
Ácidos e Bases.
Jequié
Objetivo:
Testar diferentes soluções quanto o seu pH, identificando assim seus caráter em basófilas, acidófilas ou neutras. Com isso esperamos ter um melhor entendimento do conteúdo aprendido nas aulas práticas e teóricas desta disciplina.
Introdução:
Até os fins do século XIX, a conceituação de ácidos e bases era muito vaga e baseava- se exclusivamente em algumas de suas propriedades macroscópica. O advento da teoria de Arrhenius, ensejou o aparecimento das definições iônicas dessas substancias, fundamentadas no seu comportamento quando em solução aquosa; essas definições, bastantes restritas por pressuporem que o solvente seja sempre água, foram posteriormente pelos trabalhos de Brönsted, Lowry e outros.
Escritos que datam mais de mil anos registram o conhecimento pelas antigas civilizações de certas substâncias, algumas “voláteis”, como o “espírito de vinagre” e outras “fixas” como o “azeite de vitríolo”, as quais alem de apresentarem sabor azedo ou acido de quando dissolvidas em águas, já eram conhecidos como capazes de provocar alterações de cor em certos corantes, mais recentemente conhecidos como indicadores.
Substâncias que tornavam vermelha a tintura de tornassol, incolor a fenolftaleína, amarelo o azul brotimol, e além disso, tinham o poder de atuar sobre os metais, produzindo efervescência, chamava-se ácidos. Ao lado dos ácidos conheciam-se também as bases ou álcalis, substancias untuosas ao tato e de gosto de sabão, capazes de provocar, nos indicadores, alterações de cor de sentido oposto àqueles produzidos pelos ácidos. Aos ácidos aos ácidos e bases atribuía-se a propriedades de, reagindo entre si, originarem sais, substancias que, pelo aspecto e pelo sabor, lembravam o sal comum.
Em fins do século XVII, Robert Boyle caracterizava um ácido como substancias capaz de dissolver metais, de alterar a cor do tornassol de azul para vermelho, de precipitar o enxofre das soluções alcalinas de polisulfetos metálicos e de perder, quando adicionado a quantidades adequadas de bases, todas essas propriedades, em virtude de uma neutralização.
Com o advento da teoria da dissociação iônica, houve uma revisão nos conceitos ácidos e bases. Arrhenius, Ostwald e outros passaram a definir cada uma dessas classes de eletrólitos segundo a natureza dos íons por eles eram originados em solução.
2.0) Material utilizado :
2.1) Tubos de ensaio; 2.3) Repolho roxo; 2.4) 2 provetas de 10mL; 2.5) Conta-gotas; 2.6) Béquer de 500mL. 2.7) Lamparina ou bico de Bunsen;
3.0) Soluções e reagentes:
3.1) Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,10 mol L -1. 3.2) Solução hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol L -1. 3.3) Detergente (amoníaco). 3.4) Vinagre branco. 3.5) 3.6) Mistura de água e sabão. 3.7) Suco de limão. 3.8) Clara de ovo. 3.9) Coca-cola.
de repolho roxo, assim foi possível descobrir o pH das soluções testadas, uma vez que a coloração adquiridas por elas se aproximarem das tomadas por referencia.
Em um frasco de Erlenmeyer, colocamos 20 mL de solução diluída de hidróxido de sódio e algumas gotas de extrato de repolho roxo: Com uma pipeta, aspiramos gás carbônico. Após determinado tempo, a solução em contato contínuo com o CO 2 perdeu gradualmente a colração amarelada, tornando-se incolor. A solução encontrava-se num tom amarelado antes porque ser ácida, e perdeu tal coloração por ter se neutralizada através de hidrólise, (reação da água com outro composto em que a água se separa em íons hidrogênio (H+^ ) e hidroxila (OH-^ ), os quais se combinam com as partes que se separam da molécula com outro composto, formando assim novas substâncias.).
Anexos:
5.1) Quais dos materiais testados são ácidos? Entre eles, quais são os mais ácidos?
R: Todos, sendo os mais adis o iogurte e suco de limão.
5.2) Quais são básicos? Quais são os mais básicos?
R: Não foram analisadas substâncias básicas.
5.3) Defina ácido e segundo as definições de de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis.
R: Segundo Arrhenius os ácidos são substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+^ ), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-^. Já para Brönsted-Lowry, o ácido é uma substância capaz
de ceder um próton a uma reação, enquanto base é uma substância capaz de receber um próton. A definição de Bronsted-Lowry é mais abrangente que a de Arrhenius, principalmente pelo fato de nem todas as substâncias que se comportam como bases liberarem uma hidroxila OH-^ , como é o caso da amônia (NH3). Além disso, a definição protônica não condiciona a definição de ácidos e básicos à dissolução em meio aquoso.
5.3) Defina: hidrólise, produto iônico da água indicador.
Referências:
acesso em 05.08.2011,
acesso em 05.08.
ROZENBERG, Israel Mordka. Química geral. Blucher, São Paulo,2002.
