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RELATÓRIO
DE
FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL
Lei da Difusão e Efusão Gasosas (Lei de Graham)
Curso: Química 8º Semestre Período: Noturno
GRUPO:
ALBERTO SOUZA 2008041250
JOSÉ CARLOS LUNA 2008035861
JOHNNY PINHEIRO 2008029527
RAFAEL ALBERTO FERREIRA 2008051530
VALDEIR MODESTO 2008018827
Data da entrega: 18/03/ Profº – Hector
EXPERIMENTO
Grupo SNH3 (cm) SHCl (cm) S NH3/S HC l Erro Relativo (%) 1 32,10 22,20 1,45 0, 2 26,80 18,20 1,47 0, 3 28,50 19,00 1,50 2, 4 35,10 24,40 1,44 1, 5 35,50 24,50 1,45 0, 6 33,20 23,80 1,39 4, 7 33,50 22,50 1,49 1, 8 37,00 22,80 1,62 11, 9 32,00 23,60 1,36 7, 10 33,00 26,70 1,24 15, 11 31,00 21,40 1,45 0, 12 28,50 19,00 1,50 2, 13 33,50 22,50 1,49 1, 14 36,00 25,00 1,44 1, VALOR DA MÉDIA 1,45 3, DESVIO PADRÃO ±0,
CÁCULOS
Valor Teórico da velocidade
Valor experimental da velocidade
CONCLUSÃO
Analisando os dados experimentais dos grupos, podemos concluir que o valor da média em relação à velocidade de difusão teve relação direta com o valor teórico dado pela Lei de Graham, onde: valor teórico= 1,46; valor experimental (^) média dos grupos=1,45. Já analisando os dados experimentais dos grupos no gráfico, inclusive o nosso grupo que foi o nº 7 percebeu uma grande diferença nos dados em relação à média 1,45±0,08. Os grupos que tiveram o resultado considerável foram os grupos: 1, 4, 5, 11 e 14, já os demais estão fora do resultado esperado. As influências consideráveis para que o resultado não fosse o esperado, consideramos: quantidade diferente dos reagentes aplicados no algodão, manuseio errado do tubo, tamanho do tubo, leitura errada da medida de difusão dos gases, influência de CO 2 dentro do tubo.
QUESTÕES
1 -Qual dos gases foi mais rápido na difusão?Proponha uma explicação para isso e determine a ‘velocidade média Quadrática ‘de cada um deles a 25°C. R: O gás mais rápido na difusão foi a amônia (NH (^) 3) devido ao seu peso molecular ser menor que o ácido clorídrico (HCl), por isso seu deslocando mais rápido. Para HCl Para NH 3 2- A Lei da Difusão e da Efusão Gasosas de Graham pode ser utilizada para fazermos determinações de massas molares? Como? R: Sim, pela equação → 3 -Com base apenas na sua observação da experiência realizada,o que se pode dizer a respeito da variação de entropia ∆S da reação. R: A entropia e uma função de estado, então a variação da entropia é independente do caminho. Considere que o processo de mistura pode ser dividido em duas etapas individuais, uma etapa consiste na expansão do gás 1 para o volume total e a outra etapa na expansão do gás 2 de V 2 para o volume total. Uma vez que V (^) total é maior que o volume 1 ou volume2(por que ambos os gases estão se
expandindo), os logaritmos de uma reação espontânea serão sempre positivo, por tanto pela segunda lei da termodinâmica a mistura de dois gases se ocorrerem em um sistema isolado é sempre um processo espontâneo. A definição da entropia nos leva a crer finalmente que a segunda lei da termodinâmica em um sistema isolado, toda variação espontânea ocorre com um aumento de entropia, ou seja, ∆S da reação é positivo.
