Escola Estadual Berilo Wanderley
Disciplina: Química
Professora: Hanna Cristina
Estagiária: Gabriela Lemos
Aluno:
Data:
Aula Prática: Extrato de repolho roxo como indicador ácido-base
Objetivos
Construir uma escala de pH utilizando como indicador ácido-base o extrato de repolho-roxo para medir
o pH de substâncias usadas no dia-a-dia.
Introdução
Soluções ácidas e básicas estão presentes no cotidiano de todos nós. Exemplo muito próximo de ácido
é o ácido clorídrico (HCl) presente em nosso estômago que participa da digestão dos alimentos, nas frutas
azedas, vinagre, etc. Já as bases podem ser exemplificadas por sabões, sabonetes e antiácidos estomacais.
O termo pH significa "potencial hidrogeniônico", uma escala logarítmica que mede o grau de acidez,
neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução. A escala compreende valores de 0 a 14, sendo que
o 7 é considerado o valor neutro. O valor 0 (zero) representa a acidez máxima e o valor 14 a alcalinidade
máxima. As substâncias são consideradas ácidas quando o valor de pH está entre 0 e 7 e alcalinas (ou básicas)
entre 7 e 14.
Os indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor, informando se o meio está ácido ou
básico. Existem indicadores sintéticos, como a fenolftaleína, o azul de bromotimol, o papel de tornassol e o
alaranjado de metila. Porém, existem também algumas substâncias presentes em vegetais que funcionam como
indicadores ácido-base naturais, o mais conhecido é o extrato de repolho roxo, em que basta bater o vegetal
com 1 litro de água no liquidificador, filtrar e, pronto, se tem um ótimo indicador natural.
O repolho roxo contém pigmentos, as antocianinas (Figura 1), que são capazes de alterar sua estrutura
e, consequentemente, coloração de acordo com o meio ácido ou básico em que se encontram.
Figura 1 – Estrutura das antocianinas em diferentes pH.
Fonte: <http://www.sbq.org.br/ranteriores/23/resumos/0256/>. Acesso em 24 out. 2019.
Sendo assim, o extrato do repolho roxo pode ser utilizado como indicador de pH, pois a antocianina
que o compõe varia de acordo com pequenas alterações do pH da solução. À medida que se tem diferentes
proporções dessas estruturas (cátion, base e ânion cianina), se tem diferentes colorações (Figura 2).
