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Relatório descrevendo experimento da determinação da quantidade de ácido acetilsalicílico em um comprimido
Tipologia: Provas
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Não perca as partes importantes!
Frederico Westphalen, Abril de 2010.
Relatório apresentado como requisito parcial de aprovação na Disciplina de Química Analítica Quantitativa Experimental na Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões, Campus de Frederico Westphalen, pelo Departamento de Ciências Exatas e da Terra, no Curso de Química Industrial. Professoras:Profª. Msc: Karine Arend
Frederico Westphalen, Abril de 2010. IDENTIFICAÇÃO
Para se fazer um ótimo experimento, primeiramente deve-se ter os instrumentos e soluções padronizados, para a obtenção de resultados mais claros, de acordo com os resultados teóricos. Antes de proceder com os experimentes houve-se a padronização de diferentes instrumentos laboratoriais, estes mesmos serão usados pra outros experimentos para ter um seguimento nos experimentos. Tense um preparo e padronização de solução que está será usada para diversos procedimentos experimentais. Estes procedimentos foram feitos para determinar de Acido Acétil em comprimido, tem como por objetivo determinar a concentração de ácido acetilsalicílico em comprimidos de analgésicos e comparar os valores obtidos com a concentração exposta no rótulo do medicamento.
analito. A espécie química com concentração definida recebe o nome de titulante, que é, em geral, uma solução obtida a partir de um padrão primário, podendo ser um sal ou uma substância gerada na solução que se deseja valorar. A solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de titulado. A titulação é um dos processos mais utilizados em química analítica quantitativa. É uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida ( solução padrão). Existem vários tipos de titulação, entre elas destacam-se a titulação ácido-base, titulação de oxidação-redução e titulação de complexação.
Neste processo faz-se reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração inicial do titulante e do titulado.
O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de moles de íons H3O +^ provenientes do ácido iguala o número de moles de íons OH -^ provenientes da base. Este ponto é determinado, na prática, pelo chamado, ponto final o qual é detectado, por exemplo, através da mudança de cor do indicador colorimétrico (ex.: fenolftaleína) mais apropriado à referida titulação ou através da curva de titulação.
2.2.1 Definição de indicador
Indicador ácido-base é uma substância que tem uma determinada cor em meio ácido, apresentando outra em meio básico. '' Indicadores são bases ou ácidos fracos orgânicos, os quais assumem cores distintas para diferentes valores de pH. '' (PULSAR, MARTINS J. p.105). Segundo PULSAR, MARTIN J. (2006), indicadores são substâncias que revelam a presença de cátions de hidrogênios livres numa solução ácida, os mais utilizados para identificar ácidos são o tornassol, encontrado no mercado com o nome de papel tornassol azul, em forma de tiras, e a solução de fenolftaleína. '' [...] indicador, uma substância cuja cor se altera dentro de uma faixa conhecida de pH”. (KOTZ p.78).
Alguns exemplos de indicadores ácidos-bases:
TABELA 1: INDICADORES, FAIXA DE VIRAGEM E MUDANÇA DE COR INDICADORES FAIXA DE VIRAGEM MUDANÇA DE COR Vermelho Congo 3,0 - 5,2 Violeta azulado-Alaranjado avermelhado Tornassol 5,0 – 8,0 Vermelho-Azul Fenolftaleína 8,2 – 9,8 Incolor-Violeta avermelhada Tabela demonstrando a ação de indicadores
2.2.2 Titulação ácidos e Bases fortes
Segundo KOTZ (2002) neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá aproximadamente em pH 7, pois o ácido ioniza-se praticamente na totalidade e a base se dissocia praticamente na totalidade. Quando os íons H (^) 3O +^ e OH -^ reagem, formam água. Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação de uma solução de HCl com NaOH: TABELA 2: REAÇÕES E RESULTADOS EQUAÇÕES IONIZADOS
HCl (^) (aq) → Cl - (aq) + H3O +(aq) NaOH (^) (aq) → Na +(aq) + OH-(aq) OH - (aq) + H (^) 3O+(aq) ↔ 2H (^) 2O(l)
(ionização do ácido) (dissociação da base) (a reação de neutralização que ocorre na titulação) Tabela de resultados das reações
Numa titulação de uma base forte com um ácido forte ocorre o mesmo tipo de reações e o ponto de equivalência é o mesmo, tendo como diferença a forma da curva de titulação (em vez de ser crescente é decrescente).
2.2.3 Titulação ácidos e bases fracos
Nesse tipo de titulação, temos a inversão do papel de titulante e titulado, em relação ao primeiro exemplo, pois a base forte (agora no papel de titulado) será titulada pelo ácido forte (agora no papel de titulante). Ou seja, podemos utilizar a mesma reação química como exemplo (NaOH + HCl), só que os papéis de titulante e titulado estão invertidos.
Numa titulação é, por vezes, necessário preparar soluções de concentrações rigorosas. Tal como outros recipientes, é indispensável uma lavagem cuidadosa do balão volumétrico antes da sua utilização. Contudo, não podem ser lavados com a solução que vão conter, tal como acontece com as pipetas e as buretas, pois se destinam a diluir uma quantidade fixa de uma solução que se quer estudar.
2.4 Preparação e padronização de soluções-padrão
São soluções de concentração rigorosamente conhecida, que podem ser preparadas por dois processos diferentes, conforme se dispõe ou não de uma substância primária ou padrão. Uma substância primária ou substância- padrão é aquela que apresenta características como: um elevado grau de pureza, não ser higroscópica, ser estável, reagir nas proporções indicadas pela equação química, ser bastante solúvel, ter elevada massa molar. Quando se dispõem de uma substância primária pode preparar-se diretamente a solução- padrão, medindo com rigor a massa correspondente a quantidade necessária e dissolvendo no volume de água necessário para obter a concentração pretendida. Quando não se dispõe de uma substância primária, prepara-se uma solução de concentração aproximada, mais concentrada do que a que se pretende e, por titulação com uma solução- padrão, determina-se a sua concentração exata.
Foram utilizados os seguintes materiais:
Marcadores 1: Materiais utilizados
C (^) 8O2H (^) 7COOH(alc/aq) + NaOH(aq) C (^) 8O (^) 2H7COONa(aq) + H2O(l) 1 mol 1 mol
1 mol 1 mol X 0,00278 mol NaOH X = 0, 00278 mol C8O2H (^) 7CO (^) 2H
Mols do analito: 0,00278 mol C8O (^) 2H (^) 7CO2H 30 ml
X 1000 ml X = 0,093 mol. L-1^ C (^) 8O2H (^) 7CO (^) 2H
1 mol AAS 180, 2 g 0, 00278 mol AAS X X = 5, 01 g 0, 0278 mol 0,592g obtidos^ X X = 0, 0032 mol AAS em comprimidos
Este experimento é bem utilizado pra que possa ter um controle da quantidade de Ácido Acetilsalicílico em comprimidos. Assim podendo conferir com a quantidade que apresenta no rotulo desses medicamentos, um ótimo controle para analisar a quantidade de AAS quando ingerido os comprimidos. Assim como todos os ácidos sendo ele forte ou não se ingerido demais pode causar alguma reação, por isso nunca se deve tomar sendo um simples comprimido sem a autorização medica adequada.
