QUÍMICA
INORGÂNICA
Hidrogênio
Grupo I – Metais Alcalinos
Grupo II – Metais Alcalinos-
Terrosos
Alunas: Caroline Lopes
Renata Seixas
Samia Tássia Maciel
Tamires Santana
Professora: Eliane Midori
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ELEMENTOS DO GRUPO 1 e 2
Tipologia: Notas de estudo
Antes de 2010
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QUÍMICA
INORGÂNICA
Hidrogênio
Grupo I – Metais Alcalinos
Grupo II – Metais Alcalinos-
Terrosos
Alunas: Caroline Lopes
Renata Seixas
Samia Tássia Maciel
Tamires Santana
Professora: Eliane Midori
HIDROGÊNI
O
INTRODUÇÃO
o Substância Elementar mais comum : H
2
o Classe de Substâncias Elementares :
Não Metal
o Origem : Natural
o Estado Físico : Gás
o Densidade [11K] : 76 kg m
o Rede Cristalina : hexagonal de
empacotamento compacto
Geometria
INTRODUÇÃO
o Uso e descoberta
o Ocorrência Natural
NGC 604, uma gigante região de
hidrogênio ionizado na
Galáxia do Triângulo.
Dirigível Hindenburg, 1936.
OBTENÇÃO
o Ataque a metais (Al e Zn)
Zn + 2 H
→ Zn
2+
- H
2
2 Al + 6 H
2
O + 2 OH
→ 2 Al(OH)
4
- 3
H
2
o Reação de hidrocarbonetos com vapor de água
CH
4
- H
2
O → CO + 3
H
2
2 CH
4
- O
2
→ 2 CO + 4 H
2
C + H
2
O → CO + H
2
OBTENÇÃO
o Eletrólise da água
o Biocombustíveis
o Termoquímicos Solares
o Intervenção de algas verdes
APLICAÇÃO
o Indústrias de Petróleo e Química
o Aplicações na Física e na Engenharia
o Deutério e Trítio
o NASA
Decolagem do avião espacial Shuttle
da NASA. Foto: Cortesia da NASA.
SEGURANÇA
o Perigos
o Coeficiente de difusão
o Cilindros de armazenamento
Cilindros de
armazenamento
PROPRIEDADES FÍSICAS
Z Nome Símbol
o
M.M. (g/
mol)
P.F.
(ºC)
P.E.
(ºC)
Densidad
e (g/cm³)
3 Lítio Li 6,94 181 1347 0,
11 Sódio Na 22,99 98 883 0,
19 Potássi
o
K 39,10 64 774 0,
37 Rubídio Rb 85,47 39 688 1,
55 Césio Cs 132,91 28 678 1,
87 Frâncio Fr 223 27 677 ------------
CARACTERÍSTICAS GERAIS
Apresenta-se em condições normais de
temperatura e pressão (25ºC/1atm) como
metais leves de coloração cinza-prateados
Configuração eletrônica ns¹
Raio atômico aumenta do lítio ao césio x
diminuição da energia de ionização
Metais leves e moles
Baixos Ponto de Fusão (sólidos a temperatura
ambiente)
Bons condutores de eletricidade e calor
(Cs
Rb
K
Na
Li
)
Baixa eletronegatividade
COMPOSTOS SIMPLES
Hidretos
Os metais formam hidretos salinos iônicos
com estrutura da sal-gema, um arranjo ECC
de ânions volumosos com cátions nos sítios
octaédricos e número de coordenação (6,6).
Reagem com água e são úteis como base
não nucleofílicos e como redutores (oxidação
Os hidretos metálicos reagem com água de
modo violento, liberando gás hidrogênio H 2(g)
e formando uma base do metal.
Ex: 1KH + 1H 2
O 1KOH + 1H
2
Haletos
Estrutura do sal-gema, com exceção dos haletos de
césio com coordenação (8,8) do tipo CsCl.
A entalpia de formação torna-se menos negativa
para formação dos fluoretos e mais negativa para a
formação de cloretos, brometos e iodetos ao descer
o grupo, devido a variação de entalpia do ciclo de
Born-Harber.
Óxidos
Reação dos elementos do grupo com o Oxigênio do
ar:
Lítio forma óxidos, o sódio forma peróxidos e os
outros elementos superóxidos.
Hidróxidos
São fontes disponíveis de íons OH-
Mais importantes: KOH, NaOH.
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Os metais do grupo I formam complexos
estáveis com ligantes polidentados.
ELEMENTOS
DO GRUPO 2