Estequiometria, Notas de aula de Engenharia Química

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

A palavra estequiometria deriva

do grego "STOICHEON", que

significa "a medida dos elementos

químicos", ou seja, as quantidades

envolvidas de cada substância em

uma reação química.

Leis Ponderais  Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier: “Em um sistema, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”. Veja o exemplo: A + B → AB 2g 5g 7g

Leis Ponderais  Lei das proporções definidas ou Lei de Proust: “Toda substância apresenta uma proporção constante em massa, na sua composição, e a proporção na qual as substâncias reagem e se formam é constante”. Veja o exemplo: A + B à AB 2g 5g 7g 4g 10g 14g  Com a Lei de Proust podemos prever as quantidades das substâncias que participarão de uma reação química

10 lentes + 5 armações → 5 óculos Para melhor entendimento das proporções fixas na estequiometria fizemos uma analogia com o exemplo a seguir. Perceba a necessidade de todos os componentes estarem em quantidades corretas para que o produto seja formado.



Observe que é impossível obter mais

que cinco óculos, pois faltarão lentes.

Porém, para até cinco armações, o

número de óculos que podemos montar

é o mesmo das armações.



Em química ocorre algo semelhante: as

substâncias participam de uma reação

química sempre em proporções

definidas.

SUBSTÂNCIAS

1 mol de moléculas corresponde à massa molecular expressa em gramas, um número igual a 6,02 · 1023 moléculas, que, se forem de um gás e estiverem nas CNTP, ocuparão um volume de 22,4 L.

a) escrever a equação envolvida; b) acertar os coeficientes da equação (ou equações); Obs: Uma equação química só estará corretamente escrita após o acerto dos coeficientes, sendo que, após o acerto, ela apresenta significado quantitativo. Para efetuarmos o cálculo estequiométrico, vamos obedecer à seguinte seqüência:

 (^) Como exemplo podemos citar a reação de combustão do álcool etílico:

Balanceando a equação, ficamos

com:

proporção em mols

Estabelecida a proporção em mols, podemos fazer inúmeros cálculos, envolvendo os reagentes e/ou produtos dessa reação, combinando as relações de várias maneiras.



II) Relação entre Quantidade em

Mols e Massa

Os dados do problema são expressos em

termos de quantidade em mols (ou

massa) e a quantidade incógnita é

pedida em massa (ou quantidade em

mols).



III) Relação entre Massa e Massa

Os dados do problema e as

quantidades incógnitas pedidas são

expressos em termos de massa.



V) Relação entre número de moléculas

(átomos) e massa, quantidade em mols ou

volume

Os dados do problema são expressos em termos de número de moléculas ou número de átomos e a quantidade incógnita é pedida em massa, quantidade em mols ou volume.

 VI) Problemas Envolvendo mais de uma Reação Neste caso, devemos escrever todas as reações envolvidas no problema e efetuar o balanceamento. Observa-se, neste caso, que é possível efetuar a soma algébrica dessas reações, bastando, para isso, multiplicar ou dividir as reações, a fim de cancelarmos as substâncias intermediárias e termos, então, uma única reação.