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estequiometria
Tipologia: Notas de estudo
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Estequiometria ...............................................................................................................................
Exercícios............................................................................................................................................
Gabarito.............................................................................................................................................
Balanço de massas e de quantidades de reagentes e de produtos
· Coeficiente Estequiométrico ® N .o de mols ou N .o de partículas (moléculas ou íons).
· Balanço estequiométrico ® acerto de coeficientes (N .o de átomos de cada elemento de um lado da equação é igual ao N .o de átomos desse elemento do outro lado da equação).
2 H 2 (g) + O 2 (g) ® 2 H 2 O (v)
Proporção em mol: 2 mol 1 mol 2 mol Regra Fundamental
M (massa molar) H 2 = 2 g/mol O 2 = 32g/mol H 2 O = 18 g/mol
Proporção em massa: 4 g 32 g 36 g
Cte^ de Avogadro: 2x6x10^23 moléc. 6x10^23 moléc. 2x6x10^23 moléc.
Proporção em volume: 2x22,4 L 22,4 L 2x22,4 L
Quantidade N.o de partículas Massa do sólido Volume do gás
1 mol 6 x 10 23 M (g) 22,4 L (CNTP)
Massa Molar (M)
· Massa de um mol de substância. · Unidade = g/mol.
Volume Molar
· Volume de um mol da substância. · Corresponde a 22,4 L na C.N.T.P. · C.N.T.P.: t = 0ºC, P = 1 atm ou 760 mmHg.
Solução 1 mol/L
· 1 mol de substância dissolvido em 1 litro de solução.
· Unidade de quantidade de matéria · É a quantidade de substância que tem o mesmo N.o de partículas que 12g do isótopo de carbono 12
Em 12g de carbono tem 6 x 10 23 átomos.
Constante de Avogadro
1 mol de elétrons = 96.500 Coulombs = 1 Faraday
As quantidades adicionadas foram:
Experimento Massa de Na 2 CO 3 /g Solução de HCl Volume/mL
Concentração/mol.L –
Ao final dos experimentos, comparando-se os volumes das bexigas, observa-se: Dado: massa molar do Na 2 CO 3 = 106 g/mol a. a bexiga E1 é a mais cheia b. a bexiga E2 é a mais cheia c. a bexiga E3 é a mais cheia d. a bexiga E1 é a menos cheia e. as três bexigas estão igualmente cheias
d. e.
ferro bromo brometo de ferro
Massa inicial Massa final
40g 12g
120g 0g
0g 148g
Massa inicial Massa final
7g 0g
40g xg
0g 37g
Assinale alternativa que indica corretamente o valor de x e a fórmula do brometo de ferro: a. 10g e FeBr (^4) b. 10g e FeBr (^3) c. 20g e FeBr (^2) d. 5g e FeBr (^2) e. 30g e FeBr (^3)
Amostras II / I = 0,3 / 0,1 = 0,141 / 0,047 = 0,159 / 0,053 = 3 : proporção constante Amostras III / I = 0,4 / 0,1 ¹ 0,147 / 0,047 ¹ 0,253 / 0,053 : não mantêm a mesma proporção Então podemos concluir que apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.
a. Palha de aço, pois na combustão de Fe(s) produziu Fe 2 O 3 (s) que tem massa maior que Fe(s), portanto, o prato desce. b. 4Fe(s) + 3 O 2 (g) ® 2Fe 2 O 3 (s)
Cálculo da quantidade de HCl em mol que reage estequiometricamente com 1,06g de Na 2 CO (^3) Na 2 CO 3 + 2 HCl ® 2 NaCl + H 2 O + CO (^2) 1mol 2 mol 106g ___ 2mol 1,06g ___ x x = 0,02 mol Cálculo da quantidade de HCl em mol em cada experimento: E1 1 L ___ 0,30 mol 0,1L ___ x x = 0,03 mol de HCl (0,02 mol reagem; 0,01 mol excesso) E2 1 L ___ 0,40 mol 0,1L ___ y y = 0,04 mol de HCl (0,02 mol reagem; 0,02 mol excesso) E3 1 L ___ 0,50 mol 0,1L ___ z z = 0,05 mol de HCl (0,02 mol reagem; 0,03 mol excesso)
Nos três experimentos há excesso de HCl. As quantidades de gás carbônico (CO 2 ) liberadas são iguais e as três bexigas estão igualmente cheias.
