Profª Joanna de Paoli
Estequiometria
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Estequiometria; química
Tipologia: Notas de estudo
2014
1 / 33
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Profª Joanna de Paoli
Estequiometria
Reação Química
Equações químicas: uma transformação química é denominada
reação química e é descrita por uma equação química.
P
(s)
6 Cl
(g) 4 PCl
(l)
Reagentes
Produtos
Conservação da massa: em reacções químicas vulgares não
há variação da massa total. Os átomos não podem ser
Balanceamento Químico
Balanceamento Químico
Estequiometria
ESTEQUIOMETRIA – NOME DERIVADO da palavra grega
STOICHEION (elemento) e METRON (medida)
É importante para medir concentração de ozônio na atmosfera, ou o
rendimento potencial de ouro de uma pepita, por exemplo.
Várias medidas em química são possíveis graças a
aplicação da estequiometria
Cálculos Estequiométricos
Massa de reagente(s)
Volume de
reagente(s)
nº de mols de reagente
Estequiometria
nº de mols de produto
Massa de produto(s)
Volume de
produto(s)
Mol
1 Mol de Átomos
1 Mol de Compostos Iônicos
Utilizando o Mol
Massa molecular: soma das massas atômicas dos átomos da
fórmula química:
MM do
H
SO
4 = 2 x 1,0 u do H + 32,1 u do S + 4 x 16,0 u do O =
98,1 u
Massa molar: massa em gramas de 1 mol de partículas
MM do
H
SO
4 = 98 u (uma molécula)
C = 12 x 1 = 12 O = 16 x 2 = 32 44 CO 2 Moléculas
1 molécula = 44 u
1 molécula = 44 u
1 mol de CO
= 44 gramas
1 mol de CO
= 44 gramas
44 gramas = 6,02 x 10 23 moléculas 44 gramas = 6,02 x 10 23 moléculas 44 gramas = 22,71 L (nas CNTP) 44 gramas = 22,71 L (nas CNTP) Fixando conteúdo
Aplicando o Mol
**_Estequiometria N 2
- H 2 NH 3_** 1 3 2 1 Volume 3 Volumes 2 Volumes 22,71 L (nas CNTP) 68,13 L (nas CNTP) 45,42 L (nas CNTP)
12,04 x 10
23
18,06 x 10 Moléculas
23
6,02 x 10 Moléculas
23
Moléculas
28 gramas 6 gramas 34 gramas 2 mols de NH 3 3 mols de H 2 1 mol de N 2
Problema 01
Qual a massa de NH
produzida a partir de 33,
gramas de N
**_N 2
- H 2 NH 3_** 1 3 2 28 g de N 2 34 g de NH 3 33,6 g de N 2 X g de NH 3 X = 40,8 g de NH 3 1 2