estequiometria2, Notas de estudo de Química

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Estequiometria

Cálculos com fórmulas e equações químicas Helton Franco de Sousa - 18711 Yleine Cristina Kodel Garufe - 18745 ECO

Temas abordados

• (^) Equações químicas;
• (^) Reatividade química;
• (^) Massa atômica e massa molecular;
• (^) O mol;
• (^) Fórmulas mínimas a partir de análises;
• (^) Informações quantitativas a partir de equações balanceadas;
• (^) Reagentes limitantes.

Equações Químicas

• (^) Reagentes – Substâncias iniciais que provocam uma reação e encontram-se à esquerda na equação.
• (^) Produtos – Resultado da reação e encontra-se à direita na equação. H2(g) + O2(g) H 20 (g) 2 H2(g) + O2(g) 2 H 20 (g)

Tipos de reatividade

Reação de combinação e decomposição

Tipos de reatividade

Combustão: Reação química exotérmica entre uma substância e um gás, geralmente o oxigênio, para liberar calor.

CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O + calor

Massa atômica e massa molecular

• (^) Massa atômica: massa de um átomo relativo à unidade de massa atômica u (1/12 da massa do isótopo carbono-12, 12 C).
• (^) Massa molecular: massa de uma molécula de uma substância relativa à unidade de massa atômica u (1/12 da massa do isótopo carbono- 12, 12 C).

Mol

• (^) Origem: palavra latina moles (porção, quantidade)
• (^) É a unidade utilizada para relacionar um número grande de átomos, íons e moléculas. 1 mol = 6,0221367 x 10²³ partículas

Mol

• (^) Massa Molar: é a massa em gramas de 1 mol de substância (unidades g/mol, g.mol-1)
• (^) A massa de 1 mol de átomos de 12 C = 12 g

Fórmula mínima a partir de análises

• (^) A fórmula mínima trata de uma proporção entre a quantidade de cada átomo de uma molécula.
• (^) Exemplo: C 2 H 6 ->^ Fórmula Molecular do Etano CH 3 -> Fórmula mínima
• (^) A fórmula molecular pode ser obtida através da multiplicação dos índices de cada elemento por uma constante de proporcionalidade.

C(1x 2 )H(3x 2 )

Fórmula mínima a partir de análises

Informações quantitativas a partir de equações balanceadas

• (^) Os coeficientes de uma equação balanceada mostram as relações estequiométricas entre os componentes desta reação.
• (^) Com essa equivalência estequiométrica pode-se deduzir a quantidade do produto através do reagente e vice- versa.
• (^) Exemplo: 2H 2(g) + O2(g) 2 H 2 O(l)
• (^) No exemplo, as grandezas 2 mols de H 2 , 1 mol de O 2 e 2 mols de H 2 O são quantidades estequiometricamente equivalentes.

Informações quantitativas a partir de equações balanceadas Esquema do cálculo da massa de um reagente consumido ou de um produto formado numa reação, a partir da massa de um outro reagente ou outro produto.

Reagentes limitantes

Reagentes limitantes

• (^) Rendimento real de um produto – massa obtida no final da reação, medida em gramas, ou quantidade de matéria, medida em mols
• (^) Rendimento teórico – é a massa que deveríamos obter se não houvessem perdas ou produtos secundários (quantidade calculada com base numa equação química) RENDIMENTO PERCENTUAL = RENDIMENTO REAL x 100 % RENDIMENTO TEÓRICO