estequiometria3, Notas de estudo de Química

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Capítulo 3

Estequiometria

Douglas Anunciação

Vinicius Zanellato

Química: A ciência central

Qual é a importância da

estequiometria?

• (^) O objetivo da estequiometria é calcular a quantidade de reagentes necessária para produzir uma determinada substância através de uma reação química.
• (^) Seu uso é fundamental na indústria e laboratórios.

Equações químicas

• (^) Ilustram as reações químicas, suas condições ambientais, quantidade de reagentes e produtos. 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O

Equações químicas: outras

informações

• (^) Estados físicos das substâncias:
  • (^) (g) gás;
  • (^) (l) líquido;
  • (^) (s) sólido;
  • (^) (aq) aquoso. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H 2 O(g)

Balanceamento

• (^) O que é balancear uma equação?
• (^) Como balancear uma equação? CH 4 + O 2  CO 2 + H 20 CH 4 + 2 O 2  CO 2 + 2 H 20

Reatividade

• (^) Por que estudar a reatividade química? - (^) Prever os produtos de uma reação conhecendo seu reagentes.
• (^) Como fazer tais previsões?
  • (^) Através de padrões de reatividade das substâncias e elementos químicos.

Reações: decomposição

• (^) É quando um reagente se decompõe em duas ou mais substâncias. CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)

Reações: combustão ao ar

• (^) Reação rápida.
• (^) Produz chama.
• (^) A maioria envolve O 2 como reagente.

Massa molecular

• (^) Como relacionar as quantidades precisas de átomos informadas em equações químicas com as quantidades medidas em laboratório?
• (^) Origem da unidade u.

Massa molecular

• (^) É a soma das massas atômicas de cada átomo da fórmula.
• (^) MM da glicose: C 6 H 12 O 6 = 6 x (MA C) + 12 x (MA H) + 6 x (MA O) = 6 x (12,0 u) + 12 x (1,0 u) + 6 x (16,0 u) = 180,0 u

Mol

• (^) O que é um mol?
  • (^) É o número de átomos em 12 g de ¹²C.
• (^) Para que serve o mol?
  • (^) É uma unidade de contagem para nos aproximar do mundo atômico.
• (^) Quanto vale um mol?
  • (^) 6,022 x 10²³ unidades.

Massa molar (g/mol)

• (^) É a massa de 1 mol de substância em gramas.
• (^) A massa molar de uma substância é sempre igual à massa molecular em u.
• (^) Para que serve?
  • (^) Ajuda no cálculo das quantidades de substância numa reação.

Reagentes Limitantes

• (^) O reagente limitante pode ser

encontrado dividindo-se a quantidade

(em mol) de cada reagente pelo seu

correspondente estequiométrico. O

reagente para o qual se obtiver o valor

mais baixo é o limitante.

Considere a reação:

2 Al(s) + 3 Cl2(g) → 2 AlCl3(s).

Deixa-se reagir uma mistura de 1,

mols de Al e 3,00 mols de Cl 2.

a) Qual é o reagente limitante? b) Qual é a quantidade de AlCl 3 formada? c) Que quantidade de matéria do reagente em excesso que sobra no final da reação? Respostas: a) Al; b) 1,50 mols; c) 0,750 mol de Cl 2