Resolução da Lista de exercícios de Química nº 10
Revisão para a 2ª Avaliação: Diluição, Mistura de soluções e Titulação
Diluição de soluções
1. Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 5 ·
10–2 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL
de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da
solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento.
ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf 5 ∙ 10-2 ∙ Vi = 1,2 ∙ 100 Vi = 2400 mL
Vágua perdida = 2400 – 100 Vágua perdida = 2300 mL
2. (UFPI) – A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20
g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A
concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:
a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 8.
Ci ∙Vi = Cf ∙ Vf 20 ∙ 100 = Cf ∙ 500 Cf = 4 g/L
3. (UERJ) – Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-
a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um
suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a
concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL,
que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia
para 0,04 mol/L, será de:
a) 1000. b) 900. c) 500. d) 400.
ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf 0,4 ∙ 100 = 0,04 ∙ Vf Vf = 1000 mL
Vágua adicionado = 1000 – 100 Vágua adicionado = 900 mL
4. (EEM-SP) – Como proceder para preparar um litro de uma solução
de um sal de concentração 0,5 g/L dispondo de outra solução, do
mesmo sal, de concentração 2,5 g/L?
Ci ∙Vi = Cf ∙ Vf 2,5 ∙ Vi = 0,5 ∙ 1 Vi = 0,2 L = 200 mL
Para preparar 1 litro dessa solução 0,5 g/L, adiciona-se 800 mL de
água a 200 mL de solução 2,5 g/L.
5. (UFV-MG) – O conteúdo de etanol (C2H5OH) em uma cachaça é de
460 gramas por litro. Misturou-se 1,0 litro desta cachaça com 1,0 litro
de água. (Dado: MC2H5OH = 46 g/mol)
a) Calcule a quantidade de matéria (número de mol) de etanol
(C2H5OH) na solução resultante.
1 mol de C2H5OH ---------- 46 g de C2H5OH
x ---------- 460 g de C2H5OH
x = 10 mol de C2H5OH
b) Calcule a concentração de etanol na solução resultante, em mol/L.
ɱ = 10 mol / 2 L ɱ = 5 mol/L
6. Um laboratorista dispõe de solução 2 mol/L de H2SO4 e precisa de
uma solução 0,5 mol/L desse ácido.
(Dados: H = 1, O = 16, S = 32)
a) Determine que volume da solução inicial ele deve diluir para obter
200 mL da solução desejada.
ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf 2 ∙ Vi = 0,5 ∙ 200 Vi = 50 mL
b) Calcule a massa em gramas de H2SO4 presente nos 200 mL da
solução desejada.
0,5 mol de H2SO4 ---------- 1000 mL da solução
x ---------- 200 mL da solução
x = 0,1 mol de H2SO4
1 mol de H2SO4 ---------- 98 g de H2SO4
0,1 mol de H2SO4 ---------- m
m = 9,8 g de H2SO4
c) Determine a concentração da solução inicial em gramas/litro.
ɱi = 2 mol/L Ci = 196 g/L
Mistura de soluções de mesmo soluto e mesmo
solvente
7. Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose (C6H12O6)
de concentração igual a 60 g/L foi misturada a 300 mL de uma solução
de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a
concentração, em g/L, da solução final.
Método 1
* Frasco A: 200 mL de C6H12O6 (aq) 60 g/L:
60 g de C6H12O6 ---------- 1 L de solução
x ---------- 0,2 L de solução
x = 12 g de C6H12O6
* Frasco B: 300 mL de C6H12O6 (aq) 120 g/L:
120 g de C6H12O6 ---------- 1 L de solução
y ---------- 0,3 L de solução
y = 36 g de C6H12O6
* Misturando-se o conteúdo do frasco A com o do frasco B, obtém-se
uma massa total de 48 g de C6H12O6 dissolvidos em 500 mL (0,5 L) de
solução. Assim, a concentração da solução final será:
g/L 96
L 0,5
g 48
C
Método 2
Cm ∙ Vm = CI ∙ VI + CII ∙ VII Cm ∙ 500 = 60 ∙ 200 + 120 ∙ 300
Cm = 96 g/L
8. Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi
misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L.
Calcule a concentração em mol/L da solução resultante.
Método 1
* Frasco A: 50 mL de NaCl (aq) 2 mol/L:
2 mol de NaCl ---------- 1 L de solução
x ---------- 0,05 L de solução
x = 0,10 mol de NaCl
* Frasco B: 100 mL de NaCl (aq) 0,5 mol/L:
0,5 mol de NaCl ---------- 1 L de solução
y ---------- 0,1 L de solução
y = 0,05 mol de NaCl
* Misturando-se o conteúdo do frasco A com o do frasco B, obtém-se
um total de 0,15 mol de NaCl dissolvidos em 150 mL (0,15 L) de
solução. Assim, a concentração da solução final será:
mol/L 1
L 0,15
mol 0,15
Μ
Método 2
ɱm ∙ Vm = ɱI ∙ VI + ɱII ∙ VII ɱm ∙ 150 = 2 ∙ 50 + 0,5 ∙ 100
ɱm = 1 mol/L
9. Para originar uma solução de concentração igual a 120 g/L, qual é o
volume, em litros, de uma solução aquosa de CaCl2 de concentração
200 g/L que deve ser misturado a 200 mL de uma outra solução
aquosa de CaCl2 de concentração igual a 100 g/L?
Método 1
* Frasco A: V L de CaCl2 (aq) 200 g/L:
200 g de CaCl2 ---------- 1 L de solução
x ---------- V L de solução
x = 200 ∙ V g de CaCl2
* Frasco B: 200 mL de CaCl2 (aq) 100 g/L:
100 g de CaCl2 ---------- 1 L de solução
y ---------- 0,2 L de solução
y = 20 g de CaCl2
Nome: _________________________________________________ nº: ________
Bimestre: 2º Ano/série: 2ª série _____ Ensino: Médio
Componente Curricular: Química
Professor: Ricardo Honda
Data: ____ /____ /____
