EQUIVALENTE-GRAMA (E)
Elemento Químico
Relação entre átomo-grama (A) e sua valência (v), no composto considerado.
Exemplos: Para o sódio - Na E = A / v = 23g / 1 = 23g
Para o bário - Ba E = A / v = 137g / 2 = 68,5g
Para o alumínio - Al E = A / v = 27g / 3 = 9g
Para o oxigênio - O E = A / v = 16 g / 2 = 8g
Ácido
Relação entre a molécula-grama ou mol (mol1) do ácido e o número de hidrogênios ácidos ou ionizáveis (x).
mol1 = Peso Molecular
Exemplos: Para o ácido nítrico - HNO3 E = mol1 / x = 63g / 1 = 63g ( 1 hidrogênio ácido)
Para o ácido sulfúrico - H2SO4 E = mol1 / x = 98g / 2 = 49g ( 2 hidrogênios ácidos)
Para o ácido fosfórico - H3PO4 E = mol1 / x = 98g / 3 = 32,67g ( 3 hidrogênios ácidos)
Para o ácido fosforoso - H3PO3 E = mol1 / x = 82g / 2 = 41g ( 2 hidrogênios ácidos)
Para o ácido hipofosforoso - H3PO2 E = mol1 / x = 66g / 1 = 66g ( 1 hidrogênio ácido)
Base
Relação entre a molécula-grama ou mol (mol1) da base e o número de hidroxilas (x).
mol1 = Peso Molecular
Exemplos: Para o hidróxido de sódio - NaOH E = mol1 / x = 40g / 1 = 40g
Para o hidróxido de cálcio - Ca(OH)2 E = mol1 / x = 74g / 2 = 37g ( 2 hidroxilas X)
Para o hidróxido de alumínio - Al(OH)3 E = mol1 / x = 78g / 3 = 26g ( 3 hidroxilas X)
Sal
Relação entre a molécula-grama ou mol (mol1) do sal e valência total do cátion ou ânion (x).
mol1 = Peso Molecular
Exemplos: Para o cloreto de sódio - NaCl E = mol1 / x = 58,5g / 1 = 58,5g
Para o sulfeto de cálcio - CaS E = mol1 / x = 72g / 2 = 36g
Para o fluoreto de bário - BaF2 E = mol1 / x = 175g / 2 = 87,5g
Para o sulfato de alumínio - Al2(SO4)3 E = c 342g / 6 = 57g
Para o sulfato de cobre II pentahidratado - CuSO4 . 5 H2O E = mol1 / x = 249,5g / 2 = 124,75g
E = A
......V
E = mol1
......V
E = mol1
......V
E = mol1
......V
