Extração com solventes , Notas de estudo de Cultura

Baixe Extração com solventes e outras Notas de estudo em PDF para Cultura, somente na Docsity!

Química Orgânica

Experimental I

Extração com Solventes

Discentes:

Guilherme A.D. Trevisan Thomas Habeck Ian Maluf Farhat

Docente:

Prof. Dr. José Eduardo de Oliveira

Grupo 8 - Guilherme, Ian, Thomas

Princípios básicos

O que é extração? É a transferência de umsoluto de um solventepara outro.

Qual a Finalidade? Isolar determinadoscompostos orgânicos desoluções ou suspensõesaquosas onde seencontram.

Grupo 8 - Guilherme, Ian, Thomas

Materiais Usados

Frasco cônico: Utilizado para volumes menores que 4 mL.

Tubo centrífugos: Utilizado para volumes até 10 mL.

Funil de separação: Utilizado para maiores volumes.

Frasco cônico

Tubo centrífugo

Funil de separação

Grupo 8 - Guilherme, Ian, Thomas

Propriedades

dos Solventes

9

Imiscível;

9

Formar duas Fases;

9

Não reagir Quimicamente;

com o Soluto;

9

A Substância Orgânica a

ser extraída deve ser mais solúvel no segundo solvente;

9

Volátil;

9

Não ser inflamável ou tóxico.

Grupo 8 - Guilherme, Ian, Thomas

Tipos de Extração

Extração Simples^ Extração Múltipla

Extração Quimicamente Ativa

Grupo 8 - Guilherme, Ian, Thomas

Definições

Extração Simples

e a extração que é realizada apenas

em uma etapa ou seja, determinamos o volume desolvente extrator e realizamos a extração com todo essevolume de uma única vez.

Extração Múltipla

envolve duas ou mais extrações

simples.

Extração Quimicamente Ativa

tem como objetivo alterar

quimicamente um composto a fim de mudar suaconstante de distribuição.

Grupo 8 - Guilherme, Ian, Thomas

Coeficiente

de distribuição

Durante a agitação osoluto se dissolve nasduas fases. A quantidade do solutodissolvido em uma dasfases depende da suasolubilidade naquelesolvente.

B^ A

solvente

no

ilidade

So

solvente

no

ilidade

So

K

lublub

Grupo 8 - Guilherme, Ian, Thomas

Coeficiente

de distribuição

O coeficiente de distribuição desse composto orgânico A será dado

pela razão da solubilidade nos solventes.

0 .

4

100

/

0 .

5

100

/

20

lub

lub

= = =

K

ml

g

ml

g

K

água

na

ilidade

So

dietílico

éter

na

ilidade

So

K

Grupo 8 - Guilherme, Ian, Thomas

Exemplo

Extração Simples

U

tilizando uma extração simples vamos calcular a quantidade de

soluto extraído empregando-se 100 ml de éter dietílico.

dietílico

éter

no

g

x

x

x

solvendo

ml

g

x

ml

g

x

água

na

ao

Concentrac

éter

no

ao

Concentraç

K

Re

Grupo 8 - Guilherme, Ian, Thomas

14

Exemplo

Extração Múltipla

Usando os dados anteriores vamos calcular a quantidade de soluto

extraído empregando-se 3 adições de 33,3 ml de éter dietílico.

extração

primeira

na

g

x

x

x

solvendo

ml

g

x

ml

g

x

Extração

Re

extração

segunda

na

g

x

x

x

solvendo

ml

g

x

ml

g

x

Extração

Re

extração

terceira

na

g

x

x

x

solvendo

ml

g

x

ml

g

x

Extração

Re

Grupo 8 - Guilherme, Ian, Thomas

Métodos de Extração

• Para volumes menores que 4ml (micro) Fase Inferior Fase Superior

- Método 1

- Método 2

Frasco cônico

Grupo 8 - Guilherme, Ian, Thomas

Fase inferior

A

solução

aquosa

contém

a

substância desejada. B -

Diclorometano é usado para

extrair a fase aquosa. C – A pipeta é colocado no frascocônico. D – A fase orgânica é removida etransferida

para

um

recipiente

seco. A fase aquosa permaneceno frasco original.

Extração de uma solução aquosa utilizando o CH

2

Cl

2

(d = 1,33g/ml)

Grupo 8 - Guilherme, Ian, Thomas

Fase superior: 2º método

Extração de uma solução aquosa utilizando o éter dietílico (d = 0,7174 g/ml)

A - Pressione o bulbo e coloque apipeta no frascoB - Colete ambas camadasC

Coloque

a

camada

aquosa

inferior de volta ao frascoD - Coloque a camada etérea emum recipiente seco

Grupo 8 - Guilherme, Ian, Thomas

Métodos de extração

• Para volumes maiores que 10 mL (macro);

Fase superior Fase inferior

Funil de separação