modelos atômicos, Notas de estudo de Atualidades

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Modelos Atômicos

Modelos AtômicosModelos Atômicos

 1806 – John Dalton: A1806 – John Dalton: A

matéria era formada matéria era formada por átomos, por átomos, microscópicas esferas microscópicas esferas rígidas e indestrutíveis; rígidas e indestrutíveis; 1874 – J.J.Thomson: 1874 – J.J.Thomson: Verifica que os raios Verifica que os raios catódicos são formados catódicos são formados por partículas por partículas negativas: os elétrons; negativas: os elétrons;  (^) 1911 – E.Rutherford:1911 – E.Rutherford: Descobre o núcleo do Descobre o núcleo do átomo; átomo;  (^) 1913 – N.Böhr:1913 – N.Böhr: Propõe que a Propõe que a eletrosfera seja eletrosfera seja quantizada, ou seja, quantizada, ou seja, admite valores admite valores determinados de determinados de energia energia;;

Modelo Atômico de BhörModelo Atômico de Bhör

 (^) Os elétrons descrevem órbitas circulares aoOs elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo; redor do núcleo;  (^) Cada uma dessas órbitas tem energiaCada uma dessas órbitas tem energia constante. Os elétrons que estão localizados em constante. Os elétrons que estão localizados em órbitas mais afastadas do núcleo apresentarão órbitas mais afastadas do núcleo apresentarão maior quantidade de energia; maior quantidade de energia;  (^) Quando um elétron absorve certa quantidade deQuando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. energia, salta para uma órbita mais energética. Quando retorna à sua órbita original, libera a Quando retorna à sua órbita original, libera a mesma quantidade de energia, na forma de mesma quantidade de energia, na forma de onda eletromagnética (luz). onda eletromagnética (luz).

DIAGRAMA DE LINUS PAULING 1s^2 2s 2 2p 6 3s^2 3p^6 3d^10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s^2 5p^6 5d^10 5f^14 6s 2 6p 6 6d 10 7s 2 7p 6