PRÉ-UNIVERSITÁRIO SAMORA MACHEL
Disciplina: Química
Professoras: Alda e Cristina
1ª aula
Conceitos fundamentais (Teorias Atômicas)
Matéria - tudo que tem massa e ocupa um espaço, ou seja, tudo que nos cerca.
Química - ciência dedicada ao estudo da composição, estrutura, propriedades e transformação da matéria.
Átomo - uma unidade básica da matéria, minúsculo e constituído por prótons, elétrons e nêutrons. O átomo está
presente em toda a matéria. Tudo que existe é composto por átomos de diferentes elementos químicos.
Elemento químico - conjunto de átomos com o mesmo número atômico, todos os elementos químicos estão
presentes na tabela periódica e se combinam para formar todos os compostos químicos existentes.
Elétron - partícula constituinte do átomo, apresenta carga NEGATIVA e está presente na ELETROSFERA.
Próton - partícula constituinte do átomo, apresenta carga POSITIVA e está presente no NÚCLEO do átomo.
Nêutron - partícula constituinte do átomo, NÃO apresenta carga, é neutro, está presente no NÚCLEO do
átomo.
TEORIA ATÔMICA
Uma teoria é um conhecimento especulativo, de caráter hipotético, ou seja, consiste na proposição de algo que
acredita-se que seja verdadeiro. As teorias são propostas a fim de explicar algo, como por exemplo na química,
ao longo da história foram propostas diferentes teorias para explicar o que seria o átomo e quais eram suas
características. Tais teorias receberam então o nome de teorias atômicas. Antes das consideradas teorias
atômicas houve um movimento chamado de atomismo no qual filósofos da Grécia Antiga como Leucipo de
Mileto que em 400 anos a.C. propôs que toda a matéria fosse formada por partículas minúsculas indivisíveis, as
quais ele chamou de átomo. Logo em seguida foram propostas diversas teorias, todas por filósofos e que não
tinham nenhuma comprovação científica e por esse em motivo foram rapidamente substituídas por teorias
propostas com base em resultados de experiências científicas, que deram origem às chamadas TEORIAS
ATÔMICAS MODERNAS, representadas pelo modelos atômicos propostos por DALTON, THOMSON,
RUTHERFORD e BOHR, que veremos detalhadamente a seguir.
Modelo Atômico de Dalton - foi proposto por John Dalton e defendia a idéia de que o átomo consistia de uma
esfera maciça e indivisível. Dalton propôs seu modelo baseando-se nas leis ponderais de Lavoisier e de Proust.
Dalton propôs ainda que durante as reações químicas os átomos não eram modificados. O modelo atômico
proposto por Dalton ficou conhecido popularmente por "BOLA DE BILHAR" ou "BOLA DE GUDE".
Modelo Atômico de Thomson - foi proposto pelo cientista J. Thomson no final do século XIX. Thomson fez
uma experiência utilizando uma ampola de Crookes (um tubo de vidro com dois pólos, um positivo e outro
negativo, contendo gás à baixíssima pressão). Ao submeter a ampola a um campo elétrico externo Thomson
observou que o gás presente dentro do tubo passava a emitir uns raios, os quais ele chamou de raios catódicos,
pois iam sempre em direção ao pólo positivo do tubo, sugerindo que esses raios tivessem então carga negativa.
Desta forma Thomson acabara de descobrir o ELÉTRON. Thomson propôs então que:
* ao contrário do proposto por Dalton o átomo é sim divisível em uma partícula ainda menor, o elétron;
* os raios emitidos pelo gás no interior do tubo nada mais eram que os elétrons;
* o átomo consistia de uma esfera positiva, não maciça, mas sim incrustada de elétrons.
O modelo proposto por Thomson ficou conhecido popularmente por "PUDIM de PASSAS" ou "PANETONE".
No modelo de Dalton o átomo era uma esfera maciça
semelhante a uma bola de sinuca e indivisível, ou seja,
não era possível dividí-lo em parte menores.
