MODELOS ATÔMICOS
- Dalton:
Dalton foi o primeiro cientista a desenvolver uma teoria atômica, segundo
a qual a matéria se compõem de pequeníssimas partículas indestrutíveis
chamadas átomos. De acordo com essa teoria, os átomos de determinada
substância ou elemento são idênticos entre si, mas são diferentes dos átomos
dos outros elementos.
Verificou ainda que as reações químicas não passam de uma
redisposição dos átomos, e que, para se obter um composto de substâncias
diversas, é preciso formar átomos compostos contendo um número definido de
átomos de cada elemento. Essa teoria já está ultrapassada hoje em dia.
- Rutherford:
Propôs um modelo atômico: o átomo seria como um sistema solar em
miniatura, cujo "sol" - o núcleo - concentra quase toda a massa e toda a carga
positiva do sistema; gravitando em torno do núcleo, em órbitas elípticas, estão
os elétrons, cuja soma de cargas negativas é igual a carga positiva nuclear com
o que se tem o equilíbrio elétrico e a consequente estabilidade do conjunto. O
dinamarquês Bohr deu uma fundamentação teórica ao modelo.
- Bohr:
Sugeriu que um átomo de hidrogênio consistia em umm único elétron
perfazendo uma órbita circular ao redor de um próton central (o núcleo), sendo a
energia do próton quantizada (isto é, o elétron poderia carregar apenas uma
quantidade bem definida de enrgia). Com esse modelo, conseguiu explicar a
origem das bolsas espectrais.
NÚMERO MÁXIMO DE ELÉTRONS NOS NÍVEIS DE ENERGIA
Os elétrons da eletrosfera distribuem-se em sete camadas eletrônicas
que são designadas pelas letras do alfabeto: K,L,M,N,O,P,Q. Os elétrons de
cada uma das camadas possuem uma quantidade de energia sempre inferior à
da camada seguinte. A quantidade de energia dos elétrons determina um nível
de energia que recebe ummvalor numérico denominado número quântico. Cada
número quântico corresponde a uma camada eletrônica.
CAMADA - N° MAX. ELET.
K - 2
L - 8
M - 18
N - 32
O - 32
P - 18
Q - 2
Seja qual for a última camada de um átomo, ele nunca pode possuir mais
de 8 elétrons. A penúltima camada geralmente tem 8 ou 18 elétrons. Quando
um átomo se combina com outro, há uma tendência a completar-se o n° máximo
de elétrons da última camada.
ISÓTOPOS, ISÓBAROS, ISÓTONOS
- isótopos:
São átomos do mesmo elemento químico, com o mesmo número atômico
(prótons representado por Z), porém n° de massa (prótons + nêutrons,
representado por A) diferentes. Ex: O carbono 12 é isótopo do carbono 14,
porque o 12 tem Z=6 e A=12, e o 14 tem Z=6 e A=14.
- isóbaros:
São átomos com diferentes n°s atômicos. Portanto, Pertencem a
elementos químicos diferentes, mas tem o mesmo número de massa. Ex: O
