CENTRO DE ENGENHARIAS E
CIÊNCIAS EXATAS
CURSO DE QUÍMICA - LICENCIATURA
INSTRUMENTAÇÃO PARA O ENSINO
DE QUÍMICA
SÉRIE: EXPERIÊNCIAS DEMONSTRATIVAS
OSMOSE
ORGANIZAÇÃO: Solane Cristina Felicetti Santin
ORIENTAÇÃO: Profa Márcia Cunha
2001
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Pressão osmótica, osmose
Tipologia: Notas de estudo
2011
1 / 4
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CENTRO DE ENGENHARIAS E
CIÊNCIAS EXATAS
CURSO DE QUÍMICA - LICENCIATURAINSTRUMENTAÇÃO PARA O ENSINO
DE QUÍMICA
SÉRIE: EXPERIÊNCIAS DEMONSTRATIVAS
OSMOSE
ORGANIZAÇÃO:
Solane Cristina Felicetti Santin
ORIENTAÇÃO:
Prof
a^ Márcia Cunha
INTRODUÇÃO^ Quando
corta–se
a
flor
das
plantas,
costuma–se
mergulhar os caules em água, para mantê–las viçosas pormais tempo; isso acontece porque a água penetra pelo caule emantém
as
flores
intumescidas.
Se
pelo
contrário,
mergulhássemos
os
caules
em
água
salgada,
as
flores
murchariam rapidamente, pois acabariam perdendo água paraa solução salgada.
Como esse fenômeno acontece? Até hoje não é bem conhecido o mecanismo que dá a uma membrana diferencialum caráter seletivo, permitindo a passagem do solvente, masretendo o soluto. Quando o fenômeno da osmose (definidologo
abaixo)
foi
descoberto,
acreditava–se
que
a
permeabilidade relativa da membrana fosse conseqüência dadimensão dos seus poros. Admita – se que estes fossemsuficientemente
amplos
para
permitir
a^
passagem
das
moléculas do solvente mas muito estreitos para deixar passarpartículas do soluto , supostamente muito maiores que as dosolvente. Em outras palavras, as membranas semipermeáveisseriam verdadeiros filtros. Essa explicação foi abandonada,porque
hoje
sabe–se
que
as
partículas
do
soluto
têm
dimensões da mesma ordem de grandeza que as partículasdo solvente.
Atualmente,
diz–se
que
osmose
é^
um^
fenômeno
natural que ocorre quando duas soluções de concentraçõesdiferentes são separadas por uma membrana semipermeável,isto é, uma membrana que dá passagem a um certo tipo demoléculas e não a outras. Haverá uma movimentação líquida,através da membrana, no sentido da solução mais diluída paraa mais concentrada, com uma tendência de uniformização dasconcentrações.
Os^
fenômenos
da
osmose
só
ocorrerão
quando
a
membrana for semipermeável. Se a membrana for permeável,deixando
passar
soluto
e^
solvente,
não
há
fenômeno
de
natureza osmótico.
Querendo–se impedir que a osmose ocorra, é preciso exercer uma pressão sobre o sistema no sentido inverso ao da
osmose e de intensidade mínima à pressão que o solvente fazpara atravessar a membrana semipermeável.A essa pressão, capaz de impedir o fenômeno da osmose,dá–se o nome de pressão osmótica.Exemplos de osmose seriam:# glóbulos vermelhos em água pura, incham até arrebentar;# alface murcha se deixada por certo tempo em vinagre;# desidratação infantil, onde uma infecção faz a criança perdermuito líquido, podendo morrer em poucas horas;# a subida da água da terra até a parte mais alta dos vegetaisse dá devido à pressão osmótica ;# devido à pressão osmótica, os peixes de água doce nãovivem em salgada e vice – versa
(no organismo do peixe de
água doce, a concentração das substâncias na qual estãodissolvidas muitas substâncias, é maior que a externa; pelocontrário,
no
organismo
do
peixe
de
água
salgada,
a
concentração de suas substâncias internas é menor que naágua externa). METODOLOGIA DE TRABALHO OBJETIVO:Observar e entender o fenômeno da osmose.MATERIAL:Placas de Petri (bandeja para flores pequenas), béquer (vidrode compota pequeno 200mL), água, sal de cozinha (NaCl),pepino e berinjela .PROCEDIMENTO:#Preparar uma solução de cloreto de sódio, acrescentando salà aproximadamente 30 mL de água, até o aparecimento decorpo de chão, que é quando o sal não mais se dissolve naágua e começa a depositar – se no fundo do béquer.#Cortar finas fatias de pepino e berinjela mantendo a casca.#Colocar na placa de Petri a solução de cloreto de sódio eintroduzir uma fatia de pepino e em outra placa, uma fatia deberinjela.
DISCUSSÃO: A^ partir
das
observações
feitos
apos
às
experiências
respondam:Explique as observações feitas no meio aquoso.No meio salino, o pepino e a berinjela murcham ou incham?Por quê?____________________________________________________________________________________________________Colocando–se folhas de alface em contato com vinagre, elasdevem
murchar
ou
inchar?
Explique
em
função
das
observações e conclusões obtidas na prática de hoje.____________________________________________________________________________________________________Conceitos que surgem da atividade prática:#Membrana
semipermeável
ideal
–^
é^ a
que
permite
a
passagem do solvente e impede a passagem do soluto; éimpossível ter uma membrana semipermeável perfeita; quasetodas acabam deixando passar moléculas e íons menores,retendo apenas os solutos formados por moléculas menores.#Osmose
–^
é^ a
passagem
do
solvente
através
de
uma
membrana semipermeável.#Pressão osmótica – é a pressão que deve–se exercer sobrea^ solução
para
impedir
sua
diluição,
pela
passagem
do
solvente puro através de uma membrana semipermeável.Quando as soluções têm concentração diferente, a pressão devapor
da
solução
diluída
é^
maior,
e^
a^ corrente
osmótica
(quando o solvente puro se transfere espontaneamente naforma
de
vapor)
se
manifesta
da
solução diluída
para a
solução mais concentrada.A^ osmose
ocorre
com
membranas
semipermeáveis,
que
permitem a passagem do solvente, mas retêm o soluto; elas
são diferentes das membranas permeáveis, que permitem apassagem
do
soluto
e^
do^
solvente,
e^
das^
membranas
impermeáveis, que retêm soluto e solvente.
CONCLUSÃO
Esta e uma prática simples e que pode ser feita com materiais que o professor dispõem. As curiosidades são merassugestões e podem ser ampliadas ou modificadas segundo avontade do professor.
Sendo a osmometria uma das propriedades coligativas, ela^
deve
ser
discutida
preferencialmente
à^
parte,
pois
apresenta
características
próprias,
diferente
da
tonometria,
ebuliometria e criometria que estão muito inter-relacionadas.REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICA:
FELTRE, Ricardo Química vol.2 editora Moderna, 5 ed. rev. e ampl., SP, 2.000.
CANTO & TITO, Química na abordagem do cotidiano vol. único, editora Moderna, 1 ed.,SP,1.998.
NETTO, Gallo Química da teoria a realidade, vol.2, editora Scpione, SP,1.995.
REIS,Marta Química integral vol. único, editora FTD, SP, 1.993.