Preparo de soluções
Maíra Meira
Jequié-Ba
Dezembro de 2011
INTRODUÇÃO
Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias.
Normalmente, chama-se de solvente a substância que encontramos em maior
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Preparando soluções - ok, Notas de estudo de Farmácia
Preparando soluções
Tipologia: Notas de estudo
2012
1 / 11
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Preparo de soluções
Maíra Meira
Jequié-Ba
Dezembro de 2011
INTRODUÇÃO
Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias.
Normalmente, chama-se de solvente a substância que encontramos em maior
quantidade, e soluto, as outras substancias, que são dissolvidas no solvente (BROWN,2005). As soluções são compostas por moléculas ou íons comuns. Elas podem envolver líquidos, sólidos ou gases A solução também pode apresentar-se nesses três estados da matéria. Podem ser classificadas quanto ao estado físico (sólidas, líquidas ou gasosas), quanto à condutividade elétrica (eletrolíticas ou iônicas, não-eletrolíticas ou moleculares), quanto à proporção soluto/solvente (diluída , concentrada , não-saturada, saturada, supersaturada). É importante destacar que soluções gasosas são formadas apenas por solventes e solutos gasosos. As soluções se formam quando as forças atrativas entre partículas do soluto e do solvente possuem módulos comparáveis em maioria com as que existem entre as partículas do soluto ou entre as partículas do solvente. Pode-se tomar como exemplo, o composto iônico NaCl, que se dissolve facilmente em água porque as interações atrativas entre os íons e as moléculas polares da água superam a energia de rede de NaCl(s). De acordo com Brown (2005), uma solução em equilíbrio com o soluto não- dissolvido é saturada. O soluto adicional não se dissolverá se adicionado numa solução saturada. A quantidade de soluto necessária para formar uma solução saturada em determinada quantidade de solvente é conhecida como a solubilidade daquele soluto. Se dissolver-se menos soluto que o necessário para formar uma solução saturada, a solução é insaturada. E ainda, podem-se formar soluções que contenham quantidade maior de soluto do que a necessária para formar uma solução saturada, são as supersaturadas. Um fator que determina a solubilidade é a tendência natural de as substancias se misturarem, então quanto maior forem as atrações entre as moléculas, maior será a solubilidade. A concentração de uma solução é expressa por quantidade por qualidade; qualitativamente, os termos diluída e concentrada são utilizados para descrever a substância. Se dito que uma solução possui pequena concentração ela é diluída, e de grande concentração será concentrada, essa é a expressão por termo quantitativo. São usadas diversas formas para expressar a concentração, como: porcentagem em massa, fração em quantidade de matéria, concentração em quantidade de matéria e molaridade. O seguinte procedimento prático teve como objetivo preparar soluções de
NaCl, NaOH e KNO (^) 3.
EXPERIMENTAL
1. Materiais e Reagentes
Experimento 3 - 250ml de KNO 3 0,5% (m/v)
▲ Calculou-se a quantidade de soluto
▲ Pesou-se o vidro de relógio na balança semi-analítica e tarou-se o seu peso
▲ Pesou-se o KNO (^3)
▲ Passou-se o composto para o béquer e lavou-se o vidro
▲ Dissolveu-se o composto em um pouco de água destilada
▲ Passou-se para o balão volumétrico, em seguida completou-se com o
solvente até completar 250 ml
▲ Armazenou-se em embalagem de vidro e etiquetou-o, identificando a
solução.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Cálculo 01
Massa atômica:
22,98 – Na
35,45 – Cl
58,35g NaCl --- 1 mol
X --- 0,5 mol
X = 29,175g NaCl
1L --- 29,
0,1 --- x
X = 2,917g
Cálculo 02
Massa atômica
22,98 – Na 15,99 – O 1 – H ,
39,97 --- 1 mol
X --- 0,1 mol
X= 3,99 ≈ 4,0 g
Cálculo 03
100ml --- 0,5g
250 ml --- X
100x = 250. 0,
X = 125
X = 1,25g
CONCLUSÃO
O experimento teve resultados satisfatórios, compreendendo assim de que
forma se procede para preparar uma solução e como se deve calcular a
quantidade e a concentração do soluto na solução. Observou-se ainda que o
NaOH liberou calor, aquecendo a solução. Percebeu-se que os solutos eram de
boa dissolução, facilitando a confecção das soluções.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BROW, T... Química, a ciência central. Trad. Robson Matos. São Paulo:
Pearson Prentice Hall, 2005.
SANTOS, E. P. PRÁTICA 07: Preparo e padronização de solução de NaOH
0,1 mol L-1. Disponível em <http://www.cesnors.ufsm.br/professores/eliane/
quimica-analitica-engenharia-florestal/praticas/Microsoft%20Word%20-
%20pratica%2007%20Prep%20Padronizacao%20%20NaOH.pdf> Acesso em
05.dez.
ULTRAFERTIL, s. a. Ficha de informações de segurança de produto químico - FISPQ. Disponível em <http://www.valefertilizantes.com/mda/ modulos/conteudo/relInvestidores/fispq/docs/ FISPQ%20%C3%81CIDO%20N%C3%8DTRICO%2053.pdf> Acesso em 06.dez.
BIBLIOGRAFIA CONSULTADA
LUZ, L. M. Soluções. Disponível em <http://www.infoescola.com/quimica/
solucoes/> Acesso em 15.dez.
PILLING,S. Físico – química experimental I. Disponível em: <http://
www1.univap.br/spilling/FQE1/FQE1_EXP2_Soluc,TitCondut.pdf> Acesso em
06.dez.
ANEXO 01
97 x = 13320
x = 137,3 ml de solução
Medida a quantidade de solução, adiciona-se 137,3 ml de solução de ácido sulfúrico em uma capela e transfere-se para um béquer. Em seguida, passa-se essa solução para o balão volumétrico de 1 litro contendo um pouco de água destilada. Completa-se o resto com água destilada, até a marca do balão. O balão deve ser fechado e solução deve ser homogeneizada movimentando o balão. Depois, transfere-se a solução para um frasco de vidro limpo. Etiqueta- se o frasco com a concentração da solução e a data de fabricação.
3. Como se prepara uma solução 0,40 mols/litro de Ca (OH) 2?
Calcula-se a massa dessa concentração, pela fórmula da concentração molar tem-se que: C = Número de mols do soluto Volume da solução (litros)
0,40 mols/litro = n 1
0,40 mols/litro = m M 1
A massa molar (M): 1 átomo de cálcio = 40 2 átomos de oxigênio = 16x2 = 32 2 átomos de hidrogênio = 2 Massa molar do Ca (OH)2: 74
0,40 = m 74 1 0,40 = m 74
m = 29,6 g de Ca (OH) 2
Como o hidróxido de cálcio encontra-se em forma sólida, com o auxílio de uma balança semi-analítica, pesa-se 29,6 g do hidróxido. Em seguida transfere- se essa quantidade para um béquer contendo um pouco de água destilada, para dissolver o sólido. Feito isso, passa-se essa solução para o balão volumétrico de 1 litro contendo um pouco de água destilada. Completa-se o resto com água destilada, até a marca do balão. O balão deve ser fechado e solução deve ser homogeneizada movimentando o balão. Depois transfere-se a solução para um frasco de vidro limpo. Etiqueta- se o frasco com a concentração da solução e a data de fabricação.
4. Descreva, de uma maneira geral, o preparo de uma solução de ácido nítrico 2,00 mols/litro, explicitando os cuidados que devem ser tomados.
O preparo desta solução tem o mesmo procedimento que as outras anteriormente explicadas. A massa que irá utilizar-se é de 126 g de ácido nítrico. Com a densidade do ácido, o volume calculado que será utilizado para o preparo da solução é de 83,60 ml. O ácido nítrico tem 65% em massa, logo o volume de solução que será utilizado é de 32,2 ml para preparar 250 ml de solução. Já medida a quantidade de solução, adiciona-se a quantidade encontrada de solução de hidróxido de cálcio em uma capela e transfere-a para um béquer. Depois, passa-se para o balão volumétrico de 250 ml contendo um pouco de água destilada. Completa-se o resto com água destilada, até a marca do balão. O balão deve ser fechado e solução deve ser homogeneizada movimentando o balão. Depois transfere-se a solução para um frasco de vidro limpo. Etiqueta- se o frasco com a concentração da solução e a data de fabricação. Esta solução deve ser feita com cuidado, pois, o ácido nítrico é tóxico e muito corrosivo para pele, olhos, aparelho digestivo e trato respiratório. Os vapores de ácido nítrico podem se constituir numa mistura de óxidos de nitrogênio, quando reagindo com materiais metálicos ou compostos orgânicos, os óxidos de nitrogênio resultantes destas reações químicas, particularmente o dióxido de nitrogênio (NO2), quando aspirados em maiores concentrações causam dificuldade respiratória, pneumonite, edema agudo de pulmão e perda da consciência, podendo levar à morte. A inalação de vapores de Ácido Nítrico produz irritação das vias aéreas superiores, causando espirros, tosse, dor no tórax, dificuldade respiratória, salivação e tontura, podendo evoluir para edema pulmonar e morte. O contato com os olhos causa descoloração amarelada e graves queimaduras, que podem culminar com perda da visão. Em contato com a pele pode causar desde irritação moderada a serias lesões, em função da concentração e do tempo de ação. Na ingestão aparecem escaras amareladas nos lábios, na língua e no céu da boca. A necrose do tubo digestivo, com perfuração gástrica, pode evoluir com asfixia por edema de glote, convulsões e coma. A queimadura da pele produz manchas amarelo-acastanhadas, dolorosas e que podem vir acompanhadas de formação de bolhas ou lesões necróticas que se aprofundam progressivamente. (Ultrafertil S. A. 2011) Sendo assim, para o manuseio seguro do ácido nítrico é necessário a utilização de jaleco, luvas e óculos adequados.