UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA - UESB
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS – DQE
CURSO: FARMÁCIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFESSORA: ALCIONE TORRES BRITO
PREPARO DE SOLUÇÕES
Rafaella Valete Nunes Paiva
JEQUIÉ-BA
SETEMBRO/2010
INTRODUÇÃO
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Tipologia: Provas
Antes de 2010
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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA - UESB
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS – DQE
CURSO: FARMÁCIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFESSORA: ALCIONE TORRES BRITO
PREPARO DE SOLUÇÕES
Rafaella Valete Nunes Paiva
JEQUIÉ-BA
SETEMBRO/
INTRODUÇÃO
Soluções são misturas homogêneas, ou seja, os componentes estão
misturados uniformemente no nível molecular. As soluções são abundantes no nosso
cotidiano, a começar pelo ar que respiramos, sendo esta uma solução de vários
gases. Um exemplo de solução sólida é a de zinco em cobre. E para a solução
líquida que é a mais comum, temos como exemplo os fluídos do nosso corpo.
Em resumo do que já foi exemplificado anteriormente, as soluções podem ter
três estados físicos, podem ser gases, líquidos ou sólidos. Os componentes de uma
solução é o solvente, que é normalmente presente em maior quantidade, e os
demais componentes são chamados de solutos. A composição de uma solução pode
ser expressa quantativamente especificando-se as concentrações de um ou mais
componentes. Varias unidades de concentração são importantes, incluindo a fração
molar , a percentagem molar , a molaridade , a molalidade e a percentagem em
massa.
Quando um soluto dissolve-se em um solvente, forças soluto-soluto e
solvente-solvente são substituídas por forças soluto-solvente na solução As
intensidades relativas destas forças de atração são importante na determinação da
solubilidade de um soluto especifico em um solvente especifico. Uma generalização
que é normalmente adotada para estimar a solubilidade é a regra semelhante
dissolve semelhante , isto é substâncias polares e iônicas tendem a se dissolver
umas nas outras, assim como as substancias apolares são solúveis entre si.
Enfim, uma solução é formada quando uma substância se dispersa
uniformemente em outra. Com exceção de misturas gasosas, todas as soluções
envolvem substâncias em fase condensada. As soluções se formam quando as
forças atrativas entre as partículas do soluto e do solvente possuem módulos
comparáveis em magnitude com as que existem entre as partículas do soluto ou
entre as partículas do solvente.
OBJETIVOS
- (^) Bastão de vidro
- Béqueres
- Espátula
- Frasco de plástico
- (^) Hidróxido de sódio P.A.
- Ácido Clorídrico P.A.
- Pêra de borracha
- Pipetas volumétricas de 2,00; 5,00 e 10,00 mL
- (^) Pisceta com água destilada
- Vidros de relógio
B. MÉTODO
▲ 1° Experimento - NaOH a 5,00% (m/v)
- Inicialmente realizou-se cálculos do soluto para saber a massa necessária para o experimento em questão.
- Separou-se o material que foi utilizado (NaOH, vidro de relógio, espátula, balão volumétrico, béquer, pipeta e bastão de vidro);
- Pesou-se 5,125g de hidróxido de sódio sólido na balança analítica, com o intuito de obter um valor próximo a 5g.
- (^) Colocou-se 60 mL de água destilada no béquer.
- Mexeu-se ate dissolver com o bastão de vidro.
- Transferiu-se a solução do béquer para o balão volumétrico e com o auxilio da pipeta completou-se o volume de 100 mL com água destilada.
- Fechou-se o balão volumétrico e agitou várias vezes, com o intuito de homogeneizar.
- Colocou-se no frasco de plástico e rotulou-se a solução.
▲ 2° Experimento - HCl a 0,10mol L-¹
- Inicialmente realizou-se cálculos necessários para o experimento em questão.
- Em seguida ligou-se a capela, para o manuseio do ácido clorídrico.
- Colocou-se 50 mL de água destilada no béquer.
- (^) Com a pêra na pipeta sugou-se 0,838mL de ácido clorídrico.
- Em seguida foi colocado no béquer com água.
- Transferiu-se para o balão volumétrico de 100mL, lavando o béquer várias vezes com água destilada, para ter aproveitamento máximo.
- Com o auxilio da pipeta completou-se o volume de 100mL do balão volumétrico.
- Homogenizou a solução e colocou-se no frasco de vidro e rotulou.
Obs.: O ácido clorídrico é altamente corrosivo, por isso deve ser manuseado sob a capela.
No primeiro experimento com hidróxido de sódio a 5,0%, de acordo com os cálculos a pesagem da massa é de 5g, embora a pesagem feita na balança foi de 5,125g. Essa pesagem deveria ser feita de forma rápida para evitar exposição ao
ambiente, pois o hidróxido de sódio é hidroscópio, ou seja, absorve água facilmente. Em seguida foi adicionado água destilada no béquer e o hidróxido de sódio, para
dissolver o soluto mexeu-se com o bastão de vidro, ao fazer isso percebemos que a solução que estava no béquer estava quente, ou seja, houve uma reação
exotérmica, pois, teve um aquecimento, logo, liberou calor. Depois continuou-se com os procedimentos para a finalização dessa etapa do experimento.
O segundo experimento foi realizado com o acido clorídrico a 0,10mol L-¹, também usamos cálculos necessários para o experimento em questão, baseado em dados, como a densidade (1,19 g/mL), a Concentração do ácido (36,5%), entre
outros. Inicialmente calculamos a massa molecular do HCl (36,5g/mol), em seguida a massa comum (0,365g), e com a fórmula da densidade calculamos o volume do
HCl necessário (0,306mL), e com a percentagem do peso molecular do HCl calculamos o volume da solução (0,838mL). A partir daí então demos início a prática
da solução, sendo este realizado com muita cautela, pois é um produto corrosivo.
Enfim para os dois procedimentos se fez necessários cálculos, a partir de
informações sobre os solutos, e solvente. E no final dos dois experimentos os volumes das soluções foram de 100 mL cada, e ambos foram rotulados
adequadamente.
CONCLUSÃO
Nesta prática de preparação de solução, o objetivo foi alcançado com grande
êxito, pois através desta aprendemos os métodos de preparação dos diferentes tipos de soluções, também a determinar as concentrações através dos cálculos, e ainda o
manuseio dos instrumentos de laboratório, o que contribuiu muito para o aumento do conhecimento laboratorial, à prática foi totalmente produtiva.
ANEXOS
▲ Ácido nítrico 0,50 mol L¹
Dados: Fórmula: HNO 3 Densidade: 1,51 g/mL Concentração do rótulo: 65%
Preparo da solução:
Massa Molar do HNO 3 : H → 1 x 1 = 1u N → 14 x 1 = 14 u O → 16 x 3 = 48 u - Volume da solução = 100 ml → 0,1 L - Para achar a massa comum do HNO 3 : (C=0,50 mol L¹) C = m / MM x V 0,50= m / 63 x 0, m = 3,15 g - Para calcular o volume do HNO 3 : (1,48 g/mL) d= m/v 1,51= 3,15/v v= 2,09 mL
- Para calcular o volume do HNO 3 em relação a solução 65%: 65 mL ---- 100 mL 2,09 mL -- x x= 3,21 mL
▲ Ácido sulfúrico 2,50% (m/v)
Dados: Fórmula: H 2 SO 4 Densidade: 1,84 g/mL
Preparo da solução:
Massa Molar do H 2 SO 4 : H → 1 x 2 = 2u N → 32 x 1 = 32 u O → 16 x 4 = 64 u - Volume da solução = 100 ml → 0,1 L
MM= 63 g/molMM= 98 g/mol
- (^) 100% -----100mL 2,50% ---- x x = 2,
- d= m/v 1,84= 2,5/v v= 1,36 mL
▲ Hidróxido de sódio 0,20 mol L
Dados: Fórmula: NaOH
Preparo da solução:
Massa Molar do NaOH: Na → 23 x 1 = 23u O → 16 x 1 = 16 u H → 1 x 1 = 1u
- Volume da solução = 100 ml → 0,1 L
- Massa comum: C = m / MM x V 0,20= m / 40 x 0, m = 0,8 g
QUESTIONÁRIO
5.1) Qual o estado de agregação do HCl puro? E do NaOH? Por que o HCl
concentrado tem concentração aproximadamente 12 mols/litro?
O estado do HCl puro é gasoso. O NaOH encontra-se no estado sólido. Como o HCl
é formado por ligações covalentes muito fraca, a distância entre sua partícula é muito grande e para obter esse ácido concentrado é necessário uma grande quantidade de mol/L.
5.2) Como se prepara uma solução 2,5 mols/litro de ácido sulfúrico a partir de ácido sulfúrico concentrado ( d = 1,84 g/mL e 97% em massa)?
Para a preparação da solução se faz necessário alguns cálculos como a seguir:
- MM= 98 g/mol
- Volume da solução = 100 mL → 0,1 L
- C = m / MM x V 2,5= m / 98 x 0,
MM= 40 g/mol