PWP transformações químicas, Resumos de Química

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TRANSFORMAÇÕ

ES QUÍMICAS

Reações fotoquímicas na

atmosfera:

 (^) As transformações químicas desprendidas pela luz designam-se por reações fotoquímicas, sendo destas reações a mais importante a fotossíntese.  (^) Grande parte das reações fotoquímicas envolvem a quebra de ligações químicas, ou a ionização de espécies químicas, por absorção de luz.

Fotoionização:

 (^) A ionização pode ocorrer por remoção de um eletrão a partir de um átomo , formando-se um ião monopositivo. Trata-se de um processo endoenergético, ou seja requer energia. x x+ + e- Δ𝐻 > 0>  (^) A fotoionização é todo este processo, quando provocado por luz, que decorre regularmente na troposfera. (luz) x x+ + e- Δ𝐻 > 0>

Radicais livres e estabilidade

das espécies químicas

 (^) Os radicais, provenientes das reações de fotodissociação, são espécies químicas muito reativas, por terem eletrões desemparelhados.  (^) Mas como saber se um átomo é radical?  (^) 1. Fazer a configuração eletrónica do átomo em questão.  (^) 2. Verificar se alguma das orbitais se encontra semipreenchida. Se assim for o átomo é radical. (Nota: se apenas existir um eletrão usa-se o sinal “ “)  (^) No caso das espécies poliatómicas o cenário é diferente. Para se distinguir se são radicais ou não, temos que saber se o nº de eletrões é par ou ímpar. Se for par não é radical se for ímpar é radical.  (^) Os radicais são em geral espécies químicas muito reativas, por os seus eletrões serem desemparelhado.

 (^) O ozono na estratosfera tanto se forma como se decompõe:  (^) Formação do ozono: O + O2 O  (^) Decomposição do ozono: O3 O + O  (^) A concentração de ozono permanece aproximadamente constante, uma vez que a sua formação e destruição ocorrem à mesma velocidade. No entanto, a atividade humana pode originar na estratosfera outros radicais livres, além do oxigénio(O), capazes de reagirem com o ozono e de desequilibrarem este sistema. Destacam se as reações com o radical livre cloro Cl, como por exemplo:  (^) Cl + O3 ClO* + O  (^) ClO* + O Cl* + O  (^) Cl* + O3 ClO* + O  (^) Um átomo de cloro é capaz de eliminar milhares de moléculas de ozono.

 (^) As substâncias que destroem o ozono são chamadas identificadas como clorofluorocarbonetos, que são também chamados de CFC.  (^) Por exemplo,as moléculas de triclorofluorometano atravessam a troposfera sem sofrer qualquer alteração química, atingindo a estratosfera, onde podem sofrer fotodissociação por ação da luz violeta:  (^) CCl3F CCl2F* + Cl*  (^) CL* reage com o ozono, destruindo-o.

 (^) Também pode existir ozono na troposfera que é formado pela reação do oxigénio perto de equipamentos como computadores e NO emitido pelos carros.  (^) No entanto, se a concentração for alta, acaba por ser um poluente e causar danos no ser humano.  (^) A concentração do ozono pode variar de zona para zona e a sua qualidade também. Por isso a legislação estabeleceu parâmetros da qualidade do ar para o ozono.  (^) Se tiver 180ug/m3, uma curta exposição pode levar a problemas de saúde a grupos de mais idosos, mais jovens e com problemas respiratórios.  (^) E se tiver 240ug/m3 ou mais é considerado o limiar de alerta onde a exposição de curta duração causa severos riscos de saúde para toda a população. Neste caso deve-se tomar medidas de imediato e suspender tudo o que possa ser um poluente.

 (^) Aqui podemos observar todas as camadas da atmosfera e os seus fenómenos:  (^) Exosfera: Não existe matéria  (^) Termosfera: Filtra os UV  (^) Mesosfera: Tem pouca atividade química  (^) Estratosfera: Filtra os UV-C e UV-B pelo ozono  (^) Troposfera: Penetra o UV-A e é onde consta toda a poluição atmosférica