A água e o óleo não se misturam porque as moléculas do óleo não conseguem vencer a força das ligações de hidrogênio entre as
moléculas de água
No texto “Relação entre polaridade e solubilidade das substâncias”, você viu que geralmente os
solutos polares se dissolvem em solventes também polares e que substâncias apolares se dissolvem
em solventes também apolares. Entretanto, isso não é uma regra que pode se aplicar a todos os
casos de solubilidade.
Por exemplo, o açúcar se dissolve na água, mas o óleo não. É bem verdade que as
moléculas de água e de açúcar são polares, enquanto que as do óleo são apolares,
porém, são os tipos de forças intermoleculares entre as moléculas dessas substâncias
isoladas e entre si que nos fornecem a explicação para esse fato.
Antes de vermos quais são essas forças, lembre-se de que, em questão de intensidade, a mais forte é
a ligação de hidrogênio, que é seguida da força de dipolo permanente e a mais fraca é a força de
dipolo induzido
Tanto as moléculas de água, como as do açúcar (sacarose - C12H22O11), apresentam átomos de
oxigênio ligados a átomos de hidrogênio, formando grupos ─ O ─ H. Isso significa que entre as
moléculas de água e entre as moléculas de açúcar pode haver as interações intermoleculares
de ligações de hidrogênio.
