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1. INTRODUÇÃO
Quando adicionamos sal à uma solução contendo água como solvente, as
moléculas de água inevitavelmente interagem com as moléculas do sal. Estas interações
envolvem determinada quantia de energia. Quando temos bastante água e pouco sal, a
energia envolvida nas interações entre a água e o sal é maior que as interações que
mantém os íons juntos. Por causa disso, o sal é quebrado em íons e dilui-se na solução.
Disponível em: <http://proquimica.iqm.unicamp.br/prodsol.htm>. Acesso em 27 de
abril de 2012.
O produto de solubilidade é o produto das concentrações (em mol/L)
dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada ao
coeficiente do íon na equação de dissociação iônica
Kps = [A+b]a . [B-a]b
É importante lembrar que os valores do Kps permanecem constantes somente em
soluções saturadas de eletrólitos pouco solúveis. Se a dissociação iônica
for endotérmica, e se aumentarmos a temperatura, este aumento acarretará em um
aumento de solubilidade, portanto, o valor do Kps aumentará. Se a dissolução
for exotérmica acontecerá o contrario do citado anteriormente. Podemos então concluir
que a temperatura altera o valor do Kps.
Feltre, Ricardo – 6.ed. – São Paulo: Moderna 2004 – v.2. Físico-química. Disponivel
em: <http://www.infoescola.com/quimica/produto-de-solubilidade-kps/>. Acesso em 27
de abril de 2012
2. OBJETIVO
Determinar o produto de solubilidade do nitrato de sódio.
3. MATERIAL UTILIZADO
3.1 Vidraria
Bastão de vidro;
Béquer;
Balão Volumétrico;
Tubo de ensaio;
