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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO
CENTRO D ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E BIOLOGIA
CURSO: QUÍMICA LICENCIATURA
DISCIPLINA: PROCESSOS NUCLEARES E CORROSÃO
PROF°: ISRAEL LAGES GONÇAVES
ALUNA: LAISE NAYRA DOS SANTOS PEREIRA CÓD: 0857208
RELATÓRIO DE PRÁTICA
1. INTRODUÇÃO
A velocidade de corrosão é muito importante para o estudo dos processos corrosivos. Da qual se estima o tempo de vida útil de uma determinada estrutura, GENTIL (1996).
É dada pela massa de material desgastado, em certa área, durante certo tempo, ou seja, pela taxa de corrosão. A taxa de corrosão pode ser representada pela massa desgastada por unidade de área na unidade de tempo. A velocidade pode ser obtida pela diferença de peso apresentado pelo material metálico ou pela determinação da concentração de íons metálicos em solução durante intervalos de tempo de exposição ao meio corrosivo.
A velocidade de corrosão eletroquímica representa a perda de massa do material metálico em função do tempo por unidade de área. Conforme mostra a fórmula abaixo.
M = Kit F Onde: M: massa do metal que se dissolve K: equivalente eletroquímico do metal i: corrente de corrosão t: tempo F: Faraday
2. OBJETIVO
- Determinar a velocidade de corrosão do cobre metálico.
3. METODOLOGIA
Conforme os procedimentos, citados acima se percebem que com relação os valores das massas antes e depois de sofrerem corrosão foram diferentes, como pode ser visto na tabela 1, abaixo: Tab.1. Valores das Massas do Fio de cobre antes e depois da Corrosão
Massas (g)
Antes da Corrosão Depois da Corrosão m 1 0,09300 0, m 2 0,09750 0, m 3 0,10370 0, m 4 0,09960 0, m 5 0,09670 0, E que a partir desses dados, calculou-se a diferença das massas:
M = m 2 (depois da corrosão) – m1(antes da corrosão)
Tabela 2. Diferenças das massas obtidas.
Massas (g) Antes da Corrosão Depois da Corrosão Diferenças das massas m1 0,09300 0,09320 0, m2 0,09750 0,00975 -0, m3 0,10370 0,10370 0, m4 0,09960 0,09970 0, m5 0,09670 0,09540 -0,
A partir dos valores acima, percebe-se que certa massa permaneceu constante, que foi o caso da massa de número m 3. Essas e outras explicações se deve há vários fatores, dentre eles: o tempo de reação para que o fio de cobre reagisse foi pequeno; o efeito do oxigênio dissolvido de forma direta ou indiretamente contribuiu.
E também aderência de plástico no fio de cobre, pois se encontrava protegido por esta película, e que embora, aquece-se no bico de Bunsen, pode- se ter ficado vestígios. Outros valores aumentaram a massa depois de sofrerem a corrosão, enquanto outros diminuíram. Isso mostra mais uma vez, que o experimento não saiu conforme o esperado, devido a estes fatores mencionados.
6. CONCLUSÃO
Conclui-se que a prática experimental foi muito interessante aos alunos, pois possibilitou mais uma nova aprendizagem, voltado para os estudos de processos corrosivos. A avaliação correta das taxas de corrosão ou
