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Relatório Química experimental sobre corrosão
Tipologia: Trabalhos
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PROFESSOR: Dr. Bartolomeu Araújo
ALLAN HENRIQUE CARVALHO B. DE OLIVEIRA JUSSIÊ GONÇALVES SILVA CECÍLIA SÁVIA OLIVEIRA AGUIAR
12 Tubos de ensaio Sulfato de cobre 0,1 M Prego metálico (Ferro) Sulfato de zinco 0,1 M Cobre Metálico Nitrato de prata 0,1 M Zinco metálico Sulfato férrico 0,1 M Pipetas de pasteur
Na tabela acima dos 4 experimentos realizados, o único que promove uma reação é experimento do tubo 2, onde o Ferro e o Sulfato de Cobre reagem entre si, de acordo com a equação a seguir:
3 CuSO (^) 4(aq) + Fe (^) (s) 3 Cu(aq) + Fe 2 (SO 4 )3(aq)
O ferro sofreu oxidação pelo Cu, e o Cu sofreu redução pelo ferro, onde na reação, ocorreu a mudança de cor da solução, de azul para azul claro.
Tabela 3: Reações entre o zinco e algumas soluções. Tubo Reagentes Material Reação 1 FeSO 4 0,1 M Zinco Aparentemente não ocorreu 2 CuSO 4 0,1 M Zinco Zn(s) + CuSO (^) 4(aq) ZnSO (^) 4(aq) + Cu(aq) 3 AgNO 3 0,1 M Zinco Zn(s) + 2 AgNO (^) 3(aq) 2 Ag (^) (aq) + Zn(NO 3 ) (^) 2(aq) 4 ZnSO 4 0,1 M Zinco Aparentemente não ocorreu
Zn(s) + CuSO (^) 4(aq) ZnSO4(aq) + Cu (^) (aq)
A reação entre as duas substâncias, liberou um certo tipo de gás e a superfície do zinco ficou degradada (corrosão). Assim, verifica-se que o zinco sofreu oxidação pelo cobre da solução, deixando-o em estado de corrosão.
No tubo 3, o Zinco e o Nitrato de prata reagem entre si, através da equação:
Zn(s) + 2 AgNO (^) 3(aq) 2 Ag (^) (aq) + Zn(NO 3 ) (^) 2(aq)
Denota-se que o zinco sofreu oxidação pela prata, mudando o estado da matéria da substância. O zinco ficou com o aspecto corrosivo, logo não houve nada com relação a solução, onde permaneceu incolor.
De acordo com os experimentos realizados no laboratório, pôde-se perceber na prática a
importância de se conhecer o funcionamento dos processos corrosivos, haja vista que com o advento
da revolução industrial até os dias de hoje fica cada vez mais intensificado a utilização dos mais
