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Medições de pH
Tipologia: Provas
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Medições de pH – Uso de papéis indicadores e pHmetro
Equipe: Kátia Tenório Laís Calheiros Lidiani Nazaro Vinícius Oliveira
Professora: Leila Moraes
Dourados – MS
Os ácidos e bases estão presentes na vida diária na forma de frutas, sucos, agentes domésticos de limpeza, entre outros. Ácidos são compostos que podem doar prótons, e bases são compostos que podem aceitar prótons, segundo a teoria de Brönsted-Lowry.
Na teoria de Brönsted-Lowry toda reação ácido-base dá origem ao par ácido-base conjugado.
Para medir a força de um ácido em solução aquosa ácida ou básica, foi introduzida a escala de pH por P. L. Sorensen:
pH = - log [H3O+^ ]
A escala mostra que valores de pH:
[H3O +] 1x10 -7^ , pH = solução ácida.
[H3O +] 1x10 -7^ , pH = solução básica.
[H3O +] = 1x10 -7^ , pH = solução neutra.
Escala de pH
O pH de uma solução pode ser conveniente medido por aparelhos chamados pHmetros, bastando introduzir os eletrodos do pHmetro na solução a ser analisada e fazer a leitura do pH.
O pH de uma solução também pode ser obtido, de uma maneira menos precisa, usando-se o papel indicador de pH. O papel indicador é impregnado com compostos orgânicos que mudam sua cor conforme o pH da solução. A cor mostrada pelo indicador é então comparada com uma escala de combinações fornecidas pelo fabricante.
Indicadores Ácido-Base
Outra propriedade simples dos ácidos e das bases é a capacidade de provocar mudanças de cores em certos corantes. Esses corantes são comuns em materiais de origem natural, como a cor de chás, o suco de repolho roxo, etc.
O tornassol é um indicador ácido-base comum em laboratórios. Este corante, produzido por certas espécies de liquens, é vermelho em solução básica e azul em soluções ácidas.
A fenolftaleína, outro indicador ácido-base de laboratório, é incolor em soluções ácidas e rosa em soluções básicas.
3.1. Materiais e Reagentes:
■ Acetato de sódio 0,1 M;
■ Ácido acético 0,1 M;
■ Bicarbonato de sódio 0,1 M;
■ Cloreto de amônio 0,1 M;
■ HCl 0,1 M
■ Hidróxido de amônia 0,1 M;
■ NaOH 0,1 M;
■ Placa de toque;
■ Pipeta de Pasteur;
■ Pinça;
3.2. Metodologia Experimental:
3.1. Uso do papel indicador:
■ Colocamos 2 gotas de HCL 0,1 M num dos orifícios de uma placa de toque e mergulhamos um pequeno pedaço de papel tornassol vermelho e azul;
■ Utilizamos posteriormente o papel universal de pH e com o papel indicador de pH de quatro faixas comparamos a cor obtida com a tabela fornecida pelo fabricante;
■ Repetimos o mesmo procedimento com as demais soluções;
3.2. Uso de pHmetro:
■ Não medimos o pH das soluções utilizando o pHmetro na pratica, mas podemos observar a professora realizando as medições do pH de cada uma das soluções.
3.1. Instruções para uso do pHmetro:
■ Preparação do pHmetro – Verificar a voltagem do equipamento antes de conectá-lo à rede elétrica. Observar a temperatura das soluções.
■ Limpeza do eletrodo – Após cada verificação de pH, lavar o eletrodo com bastante água destilada contida na pisseta e secá-lo com papel absorvente, cuidadosamente.
■ Calibração do pHmetro – Mergulhar o bulbo do eletrodo dentro de uma solução tampão de pH conhecido para ajustá-lo. Não é necessário efetuar a calibração para todas as medidas. Remover o eletrodo da solução tampão, lavá-lo com água destilada até iniciar a análise.
■ Leituras de pH das soluções – Mergulhar o bulbo do eletrodo dentro da solução que se quer determinar o pH, que deverá estar contida num pequeno Becker, e efetuar a leitura. Remover o eletrodo da solução e efetuar a limpeza com água destilada e secá-lo antes de efetuar a próxima análise.
Soluções Papel Tornassol Azul
Papel Tornassol Vermelho
Papel indicador Universal
Papel Indicador de 4 Faixas
pHmetro
HCl 0,1 M Rosa Vermelho Vermelho 1 1 0,
CH (^) 3COOH 0,1 M Rosa Vermelho Amarelo 3 3 2,
CH (^) 3COONa 0,1 M Azul Vermelho Verde 7 7 8,
NaOH 0,1 M Azul Azul Azul 12 14 15,
NaHCO 3 0,1 M Azul Rosa Verde 8 8 10,
NH (^) 4OH 0,1 M Azul Azul Azul 12 9 12,
NH (^) 4Cl 0,1 M Azul Vermelho Amarelo 5 7 6,
Tabela 1 – Resultados do Experimento de Determinação de pH com Papeis Indicadores e pHmetro.
Podemos observar durante o experimento que os papeis indicadores, indicaram praticamente os mesmos resultados, com exceção de CH3COONa 0,1 M que o tornassol indica uma diferença sendo que o vermelho permanece vermelho e o azul permanece azul, possivelmente por ser uma solução neutra e por isso não ouve mudança na coloração dos papéis. Também observamos que o indicador universal e o de 4 faixas e o pHmetro apresentaram valores diferentes de pH para as soluções de NaOH 0,1 M, NH4OH e NH (^) 4Cl.
