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Metodos Eletroanalíticos e Analises Térmicas
Tipologia: Notas de estudo
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Química Licenciatura Métodos Eletroanalíticos
Química Licenciatura Métodos Eletroanalíticos
O equipamento foi calibrado conforme descrito no manual do equipamento. Foi utilizada uma cela de 1 cm para analises direta, e a de 0,1 cm para titulação condutométrica, os dados obtidos das duas titulações foram organizados em tabelas e lançados em um programa apropriado(Origin), para que fosse possível obter os gráficos, e então, obtenção dos coeficientes angulares e lineares. Com os dados de coeficientes foi possível calcular os volumes de equivalência na curva das titulações e a concentração de ácido clorídrico em molaridade, e a do ácido acético em molaridade e em %(m/v).
DADOS DA 1ª TITULAÇÃO Volume(ml) K (mS.cm) Fator de diluição
K (^) corr (mS.cm)
[H 3 CCOOH] = (13,603 – 4,815)mL. 0,09837mol/L. 250,0mL 50,00mL. 10,0mL [H 3 CCOOH] = 0,432 mol/L
[H 3 CCOOH]adulterado = 0,432 mol/L. 60,05g/mol = 25,9416g/L ≈ 2,59g/mL
[H 3 CCOOH]normal = 2,59%. 100,0mL = 5,18% (m/v) 50,0mL
DADOS DA 2ª TITULAÇÃO Volume (ml) K (mS.cm) Fator de diluição
K (^) corr (mS.cm -1)
Tabela de dados 02.
No segundo gráfico também se fizeram necessário à desconsideração de alguns pontos para poder ser efetuados os cálculos. Podemos se observar no gráfico abaixo.
Gráfico 01: Apresenta a curva da segunda titulação.
a 1 = 3,93206 b 1 = -0,56351 R = 0,99943 SD = 0,
a 2 = 0,45817 b 2 = 0,15163 R = 0,99962 SD = 0, a 3 = -2,90185 b 3 = 0,40821 R = 0,99996 SD = 0,
a 1 + b 1 V = a 2 + b 2 V 3,93206 – 0,56351V = 0,45817 + 0,15163V 3,36855 = 0,71514V V (^) eq1 =4,710mL
a 2 + b 2 V = a 3 + b 3 V 0,45817 + 0,15163V = -2,90185 + 0,40821V 3,36002 = 0,25658V V (^) eq2 = 13,095mL
[HCl] = 4,710mL. 0,09837mol/L. 250,0mL 50,00mL. 10,0mL [HCl] = 0,232 mol/L
[H 3 CCOOH] = (13,095 – 4,710)mL. 0,09837mol/L. 250,0mL 50,00mL. 10,0mL [H 3 CCOOH] = 0,412mol/L
[H 3 CCOOH]adulterado = 0,412mol/L. 60,05 g/mol = 24,74 g/L ≈ 2,47g/mL
[H 3 CCOOH]normal = 2,47g/mL. 100,0Ml 50,0 mL [H 3 CCOOH]normal = 4,94% (m/v)
1)Estime a concentração de HCl e H 3 CCOOH na amostra de vinagre adulterado, antes da diluição. Dados: o vinagre é uma solução de ácido acético 4% (i.e.,4g/100mL)
4g______ 100mL [H 3 CCOOH] = 40,00g __ X______1000mL 1L. 60,05g/mol X = 40g [H 3 CCOOH] = 0,666mol/L
No vinagre adulterado:
[H 3 CCOOH] (^) adulterado = [H 3 CCOOH] (^) normal. 50,00mL 100,00mL [H 3 CCOOH] (^) adulterado = 0,666mol/L. 0,5 = 0,333mol/L
[HCl] = [HCl] (^) normal. 2,00mL 100,00mL [HCl] = 12 mol/L. 0,02 = 0,240mol/L
