Baixe Relatório medição do PH e outras Notas de estudo em PDF para Agronomia, somente na Docsity!
Relatório medição do PH
- Introdução
O Ph, potencial hidrogeniônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. A escala do pH pode variar de 0 até 14, onde zero é a mais ácida, 7 é neutro e 14 é a mais alcalina (básica). Sendo que a medida do pH é uma das determinações de qualidade da água mais frequente executadas. Já a alcalinidade pode ser descrita como a qualidade da água em neutralizar compostos ácidos, em virtude da presença de bicarbonatos, hidróxidos, boratos, silicatos e fosfatos. Do ponto de vista analítico, o pH é um dos parâmetros mais importantes na determinação da maioria das espécies químicas de interesse tanto de análise de águas potáveis como na análise de águas residuais. O controle da qualidade dessas substâncias pode ser realizado através da determinação de pH que indica a quantidade de íons de hidrogênio existentes em uma solução. No campo do abastecimento de água o pH intervém na coagulação química, controle da corrosão, abrandamento e desinfecção. Vale ressaltar que a escala de pH não é linear, e sim logarítmica, portanto uma variação de 1 ponto de pH reflete uma mudança significativa na acidez/alcalinidade da água.
1.1. Objetivo
Identificar as mudanças na cor das substancias com o uso de alguns indicadores e a medição do ph das substancias com o papel indicador e o peagometro.
1.2. Procedimento Experimental
1º Parte
Numera-se os tubos de ensaio com 1,2,3,4. Colocou-se 5ml das soluções de HCL no tubo 1 , H2SO4 no tubo 2, NaOH no tubo 3 e NH4OH no tubo 4.
Adicionou-se de 3 a 5 gotas de fenolftaleína em cada tubo de ensaio anotou-se as cores que foram obtidas.
Adicionou-se de 3 a 5 gotas de alaranjado de metila a cada uma das quatro soluções anote-se as cores obtidas.
Adicionou-se 3 a 5 gotas de azul de bromotimol a cada uma das soluções anotou-se as cores que foram obtidas.
2º Parte:
Testou-se o papel indicador com os seguintes produtos : Refrigerante, Pasta de dente, leite, sabonete, suco de limão.
Usou-se o peagometro nos mesmos produtos usados anteriormente com as instruções oferecidas na caixa.
Verificou-se a voltagem do equipamento e colocou no produto até o equipamento parar de piscar quando isso acontecer o equipamento esta pronto para ser usado.
Medição do ph do solo.
Utilizou-se 10cm3 da amostra Transferiu-se para o béquer Adicionou-se 25ml de água destilada Agitou-se a mistura Deixou-se em repouso por 25 minutos, Utilizou-se o peagometro para realização da medida.
1.3. Resultados e discussão
Experimento com indicadores
HCL: Ao utilizar a fenolftaleína continuou, depois da ultilização do alaranjado de metila observou-se a transformação para a cor vermelha, e com a utilização da cor azul de brometimol ficou laranja.
H2SO4 : Ao utilizar a fenolftaleína continuou incolor, depois da ultilização do alaranjado de metila ocorreu a mudança para a cor vermelho e o azul de brometimol mudou-se para laranja.
NaOH : Após a utilização da fenolftaleína a substância ficou com a cor rosa, ao ser acrescentado o alaranjado de metila ficou com a cor laranja logo após acrecentando-se o azul de bromotimol ficando com a cor azul.
NH4OH: Ao ser utilizada a fenolftaleína a substância ficou rosa, ao pegar- se o alaranjado de metila ficou na cor laranja ao e ao acrescentar o azul de bromotimol ficou com a a cor azul.
A falta de cor do liquido que foi acrescentado a fenolftaleína pode representar que o grau de ph estando a baixo de 8 assim as soluções HCL H2SO4 podem demonstrarem um caráter ácido. A cor rosa representa que o ph esta acima de 8 e abaixo de 10, então as soluções NaOH e NH4OH demonstram ser básico.
Já ao alaranjado de metila que a solução HCL demonstra, é ácida pois o vermelho esta entre 3 e 4 igualmente com H2SO4. O NaOH com a cor laranja indica uma acidez com a mesma semelhança que o NH4OH.
observado uma certa incerteza na classificação do leite, sendo esclaarecida com peagometro que mostrou que tem PH básico, já no experimento com os indicadores foi observado que as substancia HCL e H2SO4 são ácidos e as NaOH E NH4OH são básica.
Bibliografias
TRINDADE, D.F.; OLIVEIRA, F.P.; BANUTH, G.S.L.; BISPO, J.C. Química Básica Experimental” , E.P. Parma.
http://www.significados.com.br/ph/ Hora 20:10 12/08/
