CCCT0005 – Química Experimental – 2019-2
EXPERIMENTO V: Solubilidade
Emanuel Oliveira da Conceição (IC), Ernamilson Rezende dos Santos Filho (IC), Filipe das Chagas
Pinheiro (IC), Felipe Augusto de Sousa de Almada (IC), Maira Silva Ferreira (ORIENTADORA).
Palavras Chave: Procedimento, mistura, solubilidade, solvente, solução.
Introdução
Ao decorrer do dia-a-dia do homem é possível
observar a presença das misturas em geral, adendo
a isso, nos processos experimentais realizados no
laboratório de química, pode-se analisar a mistura
entre 6 substancias (Água, Etanol, Óleo de Soja,
Glicerina, Enxofre e NaCl), onde foram armazenadas
em 12 tubos, tendo foco na solubilidade e na forma
como elas se apresentavam em cada tubo. Desse
modo, este experimento teve ênfase na miscibilidade
de cada mistura podendo assim entender o tipo de
ligação presente na molécula e a afinidade entre
elas. Por fim, com analise dos experimentos
compreendeu-se os fenômenos que ocorreram em
cada tudo de ensaio.
Procedimento Experimental
Inicialmente, identificou-se os tubos de ensaio e as
cinco substâncias utilizadas no experimento. Em
seguida, organizou-os, no suporte, os tubos de
ensaio já enumerados de um a 12. Seguiu-se o
experimento, realizando a mistura das substâncias
de acordo com a Tabela 1, agitando os tubos por
tempo suficiente para observar a interação entre as
substâncias. Por fim, anotou-se os resultados
observados.
Tabela
Resultados e Discussão
Tubo 1 (Água e Etanol): Apresentou uma mistura
de uma fase, sendo esta miscível, vale ressaltar
que o etanol é totalmente solúvel em água. Isso
acontece porque seu grupo OH realiza ligações de
hidrogênio com as moléculas de água, onde ambas
as partes são polares
Tubo 2 (Água, Óleo de Soja e Etanol): Observou-
se uma mistura imiscível de duas fases, neste
sentido vale ressaltar que a água está na parte de
baixo e o óleo na parte de cima, devido as
moléculas do óleo não conseguirem romper as
ligações moleculares da agua, adendo isso é
importante acrescentar que as substancias
possuem polaridade diferentes, sendo a agua polar
e o óleo de soja apolar. Por fim, foi-se adicionado
enxofre a mistura e a olho nu percebe-se que o
mesmo não se mistura e gera um corpo de fundo
no tubo de ensaio.
Tubo 3 (Água e Glicerina): Tendo como resultado
uma mistura miscível, analisou-se que entre as
moléculas da glicerina possuímos grupos de OH
(hidroxila), assim como a água, e com isso torna-se
possível ligações de hidrogênio entre as
substancias, possibilitando assim a mistura entre
elas.
Tubo 4 (Água e Enxofre): Primeiramente temos a
tentativa de mistura entre água e o enxofre, sendo
o enxofre insolúvel junto a água temos como
resultado um corpo de fundo no recipiente, em
seguida foi adicionado glicerina ao tubo, resultando
na mistura da glicerina e água permanecendo com
o corpo de fundo.
Tubo 5 (Água e NaCl): Temos o NaCl sendo
dissolvido pela água, devido as interações elétricas
da água que interferem com a atração eletrostática
dos íons do NaCl, onde eles se enfraquecem e se
distribuem pelo líquido como íons livres. Tendo em
vista que esse enfraquecimento resulta na
possibilidade da dissolução do sal.
SUBSTÂNCIAS Água Etanol Óleo de Soja
Água c*** ***
Etanol TUBO 1 *** ***
Óleo de Soja TUBO 2 TUBO 6 ***
Glicerina TUBO 3 TUBO 7 TUBO 10
Enxofre TUBO 4 TUBO 8 TUBO 11
NaCl TUBO 5 TUBO 9 TUBO 12
TUBO 02
TUBO 04
REALIZAR APÓS AS MISTURAS A CIMA
Glicerina (1 mL)
Etanol
