P i l h a s E l e t r o q u í m i c a s
Reações Redox Espontâneas;
Aproveitadas para gerar corrente;
Conhecidas também como celas ou células
galvânicas.
A corrente elétrica sempre nega o fluxo
dos elétrons.
Oxidação // Redução
Ânodo(-) Cátodo(+)
Zn0/Zn2+ // Cu2+/Cu0
Quanto maior o potencial padrão de
redução (Eo) maior a facilidade de sofrer
redução.
E = Emaior - Emenor
E l e t r ó l i s e
Reação Redox NÃO Espontâneas;
Forçadas por corrente elétrica (contínua);
Cátodo (Polo -) atrai cátion;
Ânodo (Polo +) atrai ânions;
Eletrólise Ígnea
Ausência total de água;
Usa-se apenas substância iônica;
Eletrólise Aquosa
Usa-se substância iônica dissolvida na água.
Fila de Prioridade de Descarga:
1A 2A Al3+ H+ Demais
Cátions
Oxigenados e F- OH- Demais
SO42-, NO3-, PO43- Ânions
Leis de Faraday
Atenção:
2OH- H2O + 1 O2 + 2e-
2
