-Solubilidade, Notas de estudo de Química

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Solubilidade / Coeficiente

de solubilidade /e

solvatação dos sais

Solubilidade / Coeficiente

de solubilidade /e

solvatação dos sais

Professora : Adrianne Mendonça

Introdução

• (^) Primeiramente vamos esclarecer

uma coisa: quando falarmos em sal não estaremos nos referindo exclusivamente ao cloreto de sódio, o mais famoso dos sais, velho conhecido em nossas cozinhas ou na água do mar.

• (^) Talvez por nossa associação quase

despercebida de sal com o cloreto de sódio (NaCl), afirmamos que os sais

Coeficiente de solubilidade

• (^) Por que, se colocarmos muito sal na

água, parte dele não se dissolve? Muitos de nós aprendemos na escola que existe uma quantidade máxima de um sal que pode ser dissolvida em certa quantidade de água em uma certa temperatura e, a isto chamamos de coeficiente de solubilidade. Não costumamos discutir esse fato, apenas o

Vamos pensar?

• (^) Precisaremos de um exemplo e, para faciltar as coisas, utilizaremos o cloreto de sódio que, como já citamos, é o famoso "sal de cozinha" e o principal - mas não o único - sal encontrado na água do mar. O cloreto de sódio, NaCl, é uma composto iônico que apresenta dois tipos de íons: Na+^ (sódio) e Cl-(cloreto). Nos cristais de NaCl, incontáveis íons Na+^ e Cl-^ estão associados, mas a proporção é 1 Na+: 1Cl-, e por isso a fórmula usada é NaCl. A água, H 2 O, é uma molécula triatômica com

Detalhando ...

• (^) Quando "jogamos" um cristal de

NaCl em água, seus íons interagem com a água e pode ocorrer a dissociação. Cada íon acaba atraindo o lado positivo das moléculas de água (hidrogênios), enquanto o lado positivo (sódio) atrai o lado negativo das moléculas de água (oxigênio). Como existe abundância de moléculas de água, várias delas são

Esse processo chama-se solvatação e, quando íons estão cercados por moléculas de água, diz-se que estão solvatados****.

Note !!!

• (^) Entendendo este processo, fica fácil

perceber que, se adicionarmos muito NaCl, não haverá moléculas de água disponíveis para solvatar os íons, fazendo com que eles não sejam separados, portanto o sal não se dissolverá. Quando isso ocorre, todo sal que for adicionado a água continuará intacto, não se dissolvendo e precipitando,

Veja !!!

Tabela

Substâncias Ácidos Orgânicos SolubilidadeSolúveis Exceções Permanganatos, Nitritos e Nitratos, Cloratos Solúveis Sais de Alcalinos e Amônio Acetatos SolúveisSolúveis carbonato de lítiode prata

Tiocianatos e Tiossulfatos Solúveis de prata, chumbo e mercúrio Fluoretos Solúveis de magnésio, cálcio e estrôncio Cloretos e Brometos Solúveis de prata, chumbo e mercúrio I Iodetos Solúveis mercúrio, bismuto e estanho IV Sulfatos Solúveis de prata, chumbo, bário, e estrôncio

Óxido metálico e Hidróxidos Insolúveis^ de alcalinos, amônio, cálcio, bário e estrôncio Boratos, Cianetos, Oxalatos, Carbonatos, Ferrocianetos, Ferricianetos, Silicatos, Arsenitos, Arseniatos, Fosfitos, Fosfatos, Sulfitos e

Insolúveis de alcalinos e de amônio

Fatores que influenciam na solubilidade dos sais

• (^) Por que um sal é mais solúvel que

outro? A solubilidade em água depende de alguns fatores:

• (^) A força de interação entre as

partículas próximas do soluto; (interação soluto-soluto);

• (^) A força de interação entre as

moléculas de água e as do soluto antes da dissolução; (interação

• (^) Por que um sal é mais solúvel que

outro? A solubilidade em água depende de alguns fatores:

• (^) A força de interação entre as

partículas próximas do soluto; (interação soluto-soluto);

• (^) A força de interação entre as

moléculas de água e as do soluto antes da dissolução; (interação

Obrigada !!!Obrigada !!!