Termoquímica
Professor:
Deivd Andrade Porto
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Aula sobre termoquimica (Professor Deivd)
Tipologia: Notas de aula
Antes de 2010
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Termoquímica
Professor: Deivd Andrade Porto
A termoquímica é uma parte da físico-química que estuda as trocas de calor (entre os sistemas e o meio ambiente) que acompanha os fenômenos. Calor é uma energia em trânsito. Existem dois tipos de fenômenos
- Exotérmicos (liberam calor)
- Endotérmicos (absorvem calor)
PROCESSOS
EXOTÉRMICOS E
ENDOTÉRMICOS
- (^) São dois os processos em que há
troca de energia na forma de
calor: o processo exotérmico e o
endotérmico.
Exemplo:
Exemplos:
- (^) A energia liberada estava contida nos reagentes e foi liberada quando eles se transformaram nos produtos. Isso permite concluir que cada substância deve apresentar um certo conteúdo de energia, denominado entalpia e representado pela letra H.
- (^) Não se conhece nenhuma maneira de
determinar o conteúdo de energia
(entalpia = H) de uma substância. Na
prática, o que conseguimos medir é a
variação da entalpia (ΔH) de um processo, H) de um processo,
utilizando calorímetros.
Essa variação corresponde à quantidade
de energia liberada ou absorvida durante
o processo, realizado a pressão constante.
ΔH) de um processo, H EM REAÇÕES EXOTÉRMICAS
- (^) Nas reações exotérmicas, como ocorre liberação de calor, a entalpia dos produtos (HP) é menor do que a entalpia dos reagentes (HR). Genericamente, temos:
- (^) Logo, a reação pode ser representada por:
ΔH) de um processo, H EM REAÇÕES ENDOTÉRMICAS
- (^) Nas reações endotérmicas, como ocorre absorção de calor, a entalpia dos produtos (HP) é maior do que a entalpia dos reagentes (HR). Genericamente, temos:
- (^) Logo, a reação pode ser representada por: