TERMOQUÍMICA
TERMOQUÍMICA
DEFINIÇÃO
DEFINIÇÃO
REAÇÃO
EXOTÉRMICA
REAÇÃO
EXOTÉRMICA
REAÇÃO
ENDOTÉRMICA
REAÇÃO
ENDOTÉRMICA
ENERGIA DE ATIVAÇÃO
ENERGIA DE ATIVAÇÃO
GRÁFICOS
GRÁFICOS
CÁLCULO DE ENTALPIA
CÁLCULO DE ENTALPIA
ENTALPIA DE LIGAÇÃO
ENTALPIA DE LIGAÇÃO LEI DE HESS
LEI DE HESS
O aumento de energia
que parte dos reagentes
até o ponto mais alto é a
ENERGIA DE ATIVAÇÃO
da reação
cuidado com o número
de mols, você precisa sempre
multiplicar por ele!
ramo da química
que estuda o calor
envolvido nas reações
químicas
pode ser
liberado ou
absorvido
libera calor
ΔH > zero
ΔH < zero
absorve calor
ΔH < 0
uma substância simples
no seu estado fundamental
mais estável, sempre apresentará
entalpia igual a zero
o reagente sempre
tem uma maior
entalpia que os
produtos
o termo
vai aparecer no
enunciado ou em
uma tabela
basta calcular a
entalpia do reagente
separadamente da entalpia
do produto e somar esses dois
resultados para chegar na
entalpia da reação
precisamos
olhar para
as ligações
os reagentes
serão o de mais baixa
energia e os produtos
serão os de mais
alta energia
ΔH é a variação de entalpia
entalpia
vale zero
REAÇÃO ENDOTÉRMICA
é a energia mínima
necessária para uma
reação começar
a ocorrer
para multiplicar ou
dividir a reação, para
igualar o número de mols,
você precisa multiplicar
ou dividir o ΔH
para inverter a
reação, você precisa
mudar o sinal do ΔH
REAÇÃO EXOTÉRMICA
ENERGIA
Ea
REAGENTES
PRODUTOS
CAMINHO DA REAÇÃO
ENERGIA
REAGENTES
PRODUTOS
CAMINHO DA REAÇÃO
EaΔH > 0
ΔH1ΔH2
ΔH3
A B C
ΔH3 = ΔH1 + ΔH2
+
ΔHglobal = ?
C + O2CO2
ΔH1 = -110kJ
1
2
C + O2 CO
1
2
CO + O2 ΔH2 = -283kJ
CO2
ΔH1 = -110kJ
1
2
C + O2 CO
1
2
CO + O2 ΔH2 = -283kJ
CO2
ΔHglobal = -393kJ
C + O2CO2
ENTALPIA
DE FORMAÇÃO
ENTALPIA
DE FORMAÇÃO
ΔH = Hprodutos - Hreagentes
ΔH = (-75,2) - (-40,4 )
ΔH = (-75,2) + 40,4
ΔH = -34,8 Kcal
1
2
Cu2O(s) + O2(g) 2CuO(s)
CuO = -37,6 Kcal/mol
Cu2O = -40,4 Kcal/mol
CaCO3 + CALOR CaO + CO2
CaCO3CaO + CO2 - CALOR
H2 + Cl22HCl
(H - H) (Cl - Cl) 2(Cl - H)
C + O2CO2 + CALOR
C + O2- CALOR CO2
O2
H2
+436kJ +242kJ 2(-431kJ) = -862kJ
ΔH = ΔHreagentes + ΔHprodutos
ΔH = +678kJ + (-862kJ)
ΔH = -184kJ
o valor da entalpia
de ligação virá sem sinal
REAGENTE
colocar sinal
positivo
PRODUTO
colocar sinal
negativo
H - H = 436 kJ
Cl - Cl = 242 kJ
H - Cl = 431 kJ
os valores de entalpia
de ligação são tabelados
