Termoquímica, Notas de estudo de Química

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TERMOQUÍMICA

Professora : Adrianne Mendonça^ Professora : Adrianne Mendonça

TERMOQUÍMICA

As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece. A Termoquimica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia).

NOTE !!!

 (^) Quando a substância passa do estado físico sólido para liquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção de calor. Quando a substância passa do estado gasoso para líquido e em seguida para sólido, ocorre liberação de calor. Essa energia que vem das reações químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando- se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula. Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH).H). A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.

NOTE !!!

REAÇÃO ENDOTÉRMICA

NOTE !!!

 Se o valor for positivo (+) a reação é endotérmica. A reação absorveu energia para acontecer.

NOTE !!!NOTE !!!

 Se o valor for negativo (-) a reação é exotérmica. A reação perdeu energia para acontecer.

ENTALPIAENTALPIA



Tipos de Entalpias



Através de algumas reações, é possível

calcular o valor da variação de entalpia.

- Entalpia de Formação

- Entalpia de Combustão

- Entalpia de Ligação

- Entalpia de Neutralização

- Entalpia de Dissolução

TABELATABELA

ENTALPIA DE COMBUSTÃO  É sempre uma reação exotérmica. É o calor liberado na reação de combustão de 1 mol de uma substância em presença de gás oxigênio O2(g)  COMBUSTÃO COMPLETA: mais quantidade de oxigênio. Forma gás carbônico e água.

TABELA DE ΔH°COMB DE ALGUMAS SUBSTÂNCIASH°COMB DE ALGUMAS SUBSTÂNCIAS SUBSTÂNCIA FÓRMULA ΔH°COMB DE ALGUMAS SUBSTÂNCIASH°comb (kcal/mol) Hidrogênio H2(g) -68, Carbono Grafite C(grafite) -94, Monóxido de Carbono CO(g) -67, Metano CH4(g) -212, Etano C2H6(g) -372, Propano C3H8(g) -530, Butano C4H10(g) -688, Benzeno C6H6(g) -781, Etanol H3C – CH2 – OH(l) -326, Ácido Acético H3C – COOH(l) -208, Glicose C6H12O6(S) -673, Sacarose C12H22O11(S) -1348,

ENTALPIA DE LIGAÇÃO  (^) Durante as reações químicas, as ligações químicas dos reagentes e produtos são alteradas. Podemos calcular o ΔH°COMB DE ALGUMAS SUBSTÂNCIASH pela análise desses novos rearranjos.  (^) A entalpia de ligação é a variação de entalpia verificada na quebra de 1mol de uma determinada ligação química, sendo que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1atm.  (^) Reagentes = sempre são quebradas as ligações = ENDOTÉRMICA (+) Produtos = sempre são formadas as ligações = EXOTÉRMICA (-)

ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO  É a entalpia de uma reação de neutralização (entre um ácido e uma base formando sal e água). A reação é exotérmica. É a variação de entalpia verificada na neutralização de 1mol de H+ do ácido por 1mol de OH-da base, sendo todas as substâncias em diluição total ou infinita, a 25°C e 1atm.

ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO  É a variação de entalpia envolvida na dissolução de 1mol de determinada substância numa quantidade de água suficiente para que a solução obtida seja diluída.