Termoquímica, Slides de Química

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Termoquímica

Taís

A Termoquímica

estuda o calor da

reação provocada pela

troca de energia do

meio externo com os

reagentes.

Termoquímica

Reações que Liberam Energia Reações que absorvem Energia Queima do carvão Cozimento de alimentos Queima da vela Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia Reação química em uma pilha Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo Queima da gasolina no carro Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica

Termoquímica

Veja o Quadro abaixo Representando o ganho e a perda de calor.

Uma reação endotérmica é uma

reação química cuja energia total

dos seus produtos é maior que a de

seus reagentes, ou seja, ela

absorve energia (na forma de

calor). Para estudantes e leigos

nesta área, processos endotérmicos

são aqueles que, para sofrerem ou

não algum tipo de reação ou

transformação necessita ganhar

energia.

Reação Endotérmica

Exemplo Seja a reação: H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O (g) ∆H =? Considere as energias de ligação: H H : 104,2kcal/mol O O : 118,3kcal/mol H O :110,6 kcal/mol

Reação Endotérmica

No calculo do ∆H, consideraremos que todas as reações nos reagentes sejam quebradas, ou seja, a energia é absorvida, e que nos produtos, novas ligações sejam formadas, ou seja, a energia é liberada.

Reação Endotérmica

Uma reação exotérmica é uma reação Química cuja energia é transferida de um meio interior ao meio exterior, assim aquecendo o ambiente. Reação exotérmica: reação química que libera calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos menor que a energia inicial dos reagentes. Disso se conclui que a variação de energia é negativa.

Reação Exotérmica

Um exemplo é a reação de queima de produtos inflamáveis, como álcool ou a gasolina, que produzem muita energia não contida em seu meio.

Reação Exotérmica

Numa reação exotérmica, o calor é escrito assim como um produto. A + B → C + D + x kcal

Reação Exotérmica

Entalpia é a quantidade de energia contida em uma determinada substância que sofre reação, ela calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por ∆ H.

Entalpia

Não há como determinar a quantidade de energia em uma substância, mas podemos conhecer e medir sua variação. Para isso utiliza-se a fórmula: Δ H = H (^) Final – H (^) Inicial Onde: H 1 – entalpia do sistema no seu estado inicial. H 2 = entalpia do sistema no seu estado final.

Entalpia

Quando a pressão e a temperatura forem as mesmas desde o estado inicial até o final, o calor da reação será a mediada do ∆H. Na reação exotérmica, temos H 2 menor que H 1 , de modo que ∆H tem valor negativo.

Entalpia

Assim, um mol de água líquida possui uma energia 68 kcal a não ser que o sistema formado por 1 mol de H 2 e 1/ mol de O 2 gasosos. Através dos valores imaginários de entalpia, torna-se mais fácil compreender o sinal de ∆H.

Entalpia

Entalpia

∆H = Hp – HR = 32 – 100 = – 68 Onde: HR = entalpia dos reagentes Hp = entalpia dos produtos A equação pode ser escrita assim: H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) → H 2 O( l ) ∆H = – 68 kcal Normalmente, o calor de reação seria um “produto”: H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) → H 2 O( l ) + 68 kcal