Teste de chama 1° relatorio, Notas de estudo de Química

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Sumário

• Introdução
• Objetivo
• Matérias e reagentes
• Procedimento experimental
• Resultado e discussão
• Conclusão
• Bibliografia

A química orgânica acompanha o homem por milhares de anos. A primeira reação orgânica ocorreu com a descoberta do fogo. Sabe-se que os egípcios tingiam roupas com os compostos orgânicos índigo e alizarina.

Lavoisier em 1784 descobriu através da combustão que os compostos orgânicos possuíam em sua estrutura carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio. Observe alguns exemplos de estruturas orgânicas portadoras de C, H, N e O.

CH3CH (^) 2OH (Álcool Etanol), CH (^) 3CH2CH (^) 2NH 2 (Amina Propilamina), CH3CHCOOH- NH 2 (Aminoácido Alanina), CH (^) 3CH (^) 2COOH (Ácido carboxílico ou Ácido propanóico),

CH3CH (^) 2CNH 2 =O (Amida – Propanamida), CH3CH (^) 2OCH2CH 3 (Éter Éter dietílico).

Em 1807 Berzelius de origem sueca denominou de compostos orgânicos os compostos presentes em organismos vivos (animais e vegetais). Berzelius acreditava que os compostos extraídos de organismos vivos eram portadores da “força vital” e que seria impossível à síntese desses compostos a partir de um composto inorgânico.

Em 1828 a teoria da força vital entrou em decadência com a descoberta de wohler, que obteve uréia através do aquecimento do cianato de amônio.

NH 4 ( OCN ) CO ( NH 2 ) (^2)

A transformação do cianato de amônio em uréia aconteceu sem a interferência da força vital. Esta descoberta marca uma nova era para a ciência, pois apresenta a síntese orgânica como sendo a arte de fabricar moléculas. Nos dias de hoje, a química que isola e analisa compostos oriundos de organismos vivos (animais e vegetais) é chamada de química de produtos naturais.

Para que possamos identificar a presença de enxofre, nitrogênio, cloro, bromo e iodo usa-se um tipo de análise elementar qualitativa, conhecido com licor de lassaigne, onde temos uma marcha analítica que seguimos e assim identificamos a presença de tais elementos em nossas amostras.

O licor de lassaigne é uma forma eficaz e um tanto quanto barata depara a identificação da presença dos halogênios, enxofre e nitrogênio, porém deve se lembrar que apenas identificamos a presença de tais elementos e não sua quantia exata, pois o mesmo é usado para análises qualitativas e não quantitativas, para análises quantitativas seria necessário o uso de um cromatógrafo.

2. Objetivo

4. Procedimento experimental

4.1. Substancia de combustão completa

• 1° teste: Foi gotejado algumas gotas de Etanol em uma tampa de cadinho, que estava depositada em posição invertida em um triangulo de porcelana sobre um tripé, e foi aproximado um palito de fósforo aceso ao liquido no interior da tampa. Afastou-se em seguida o palito de fósforo e foi posicionado o fundo da cápsula de porcelana ao cume da chama e observado e anota o que aconteceu.
• 2° teste: Com o mesmo palito utilizado no teste anterior foi aceso um bico e gás e regulado a entrada de ar para o mínimo,( Obs: bico de gás com defeito não foi possível visualização correta da coloração da chama no mínimo e posterior mente no aumento gradativo o mesmo problema se sucedeu.)
• 3° teste: Foi introduzido um pouco de parafina em uma tampa de cadinho invertida depositada em um triangulo de porcelana sobre um tripé, como no 1° teste (só que agora utilizando o bico de gás): foi aproximado alternadamente o bico de gás a parafina afastado e posicionado o fundo da cápsula de porcelana ao cume da chama e anotado o que aconteceu.

4.2. Substancias de combustão incompleta

• 1° teste: Foi introduzida cânfora numa tampa de cadinho como nos testes anteriores e tentou-se incendiar a mesma, posteriormente foi projetado o fundo da capsula de porcelana ao cume da chama e esperado toda cânfora ser consumida pela chama, em seguida com o auxilio de uma espátula foi coletado toda fuligem do fundo da cápsula de porcelana proveniente da queima da cânfora e depositado em um pedaço de papel branco para ser comparado com carvão ativo, também depositado em um pedaço de papel branco. Em seguida anotou-se os resultados e comparações.

4.3. Substancias incombustíveis

• 1° teste: Repetiu-se o mesmo procedimento do teste anterior só que com o tartarato de potássio e sódio cujo o mesmo não inflamo (Obs: não foi coletado fuligem pois o mesmo não inflamo), em seguida anotou-se o que foi observado e concluído apartir dessas desse teste.

• 1° teste: Em um tubo de ensaio foi colocado 2 ml de “licor de lassaigne” e adicionado 2 gotas de solução saturada de sulfato ferroso (1 g para 3 ml) aquoso. Foi aquecida brandamente a solução por 30 segundos e gotejou-se 3 gotas de ácido sulfúrico (30%) e observou-se a mudança de coloração (para azul) e formão de precipitado, cujo o mesmo indica teste positivo ( a amostra orgânica contém nitrogênio). Ao termino do teste foi anotado os resultados.

4.6 Pesquisa de halogênios (Cl, Br, I)

• 1°teste: Em um tubo de ensaio foi colocado 2 ml de “licor de lassaigne” e adicionado 3 gotas de acido nítrico e em seguida aquecido por 3 minutos.(Obs: procedimento necessário para expelir HCN ou H2S que, se presente, interferiria, mas cuidadosamente para não aspirar vapores provenientes dos tubos de ensaio). Em seguida foi adicionado solução aquosa e nitrato de prata em seguida observado as mudanças e anotas.

4.7 Pesquisa de enxofre

• 1°teste: Em um tubo de ensaio foi colocado 2 ml de “licor de lassaigne” e adicionado acido acético e algumas gotas de acetato de chumbo, observou as mudas e anotadas.

Resultado e discussão

1. Substancia de combustão completa

• 1°teste: Na queima do etanol observou-se uma queima completa sem deixa resíduos mesmo com a exposição do funda da capsula de porcelana ao cume da chama (verificação se há formação de fuligem), na reação que segue:

C2H (^) 60(l) + 3O2(g) 2 CO (^) 2(g) + 3 H2O (^) (g) + calor

• 2°teste: Obs: bico de gás com defeito não foi possível visualização correta da coloração da chama no mínimo e posterior mente no aumento gradativo o mesmo problema se sucedeu.
• 3° teste: No teste de queima da parafina ocorreu a queima da mesma, mas de forma incompleta e conseqüentemente com formação de carbono grafite (Emanado na chama como fuligem) com chama amarela, visto que são encontrados aproximadamente 20% O2* no ar coexistem duas reações nessa mesma queima(referente a queima da parafina) Vide reações a seguir:

3. 2°teste: Após o preparo descrito no experimento 4.3, 2°teste, observou-se que : Durante o aquecimento houve a formação de vapor e gotículas no tudo de vidro em “U”, posteriormente também observou-se a mudança de coloração do Ba(OH) 2 ,contido no tubo de ensaio, para uma coloração branca pastosa. 4. Pesquisa de nitrogênio, enxofre e halogênios

Para os teste que se seguem foi necessário o preparo do “Licor de lassaigne” cujo preparo esta descrito em procedimento experimental.

• Pesquisa de nitrogênio: A coloração azul (azul-da-Prússia) e o precipitado indica a presença de Nitrogênio, caso reação negativa nada aconteceria.
• Pesquisa de Halogênios (Cl,Br,I): Tomou-se o devido cuidado para aspirar os vapores após o aquecimento dos reagentes no tubo, e após a adição de nitrato de prata observou-se a mudança de coloração para um liquido esbranquiçado indicando assim a presença de haletos de prata, caso não ocorresse nada evidenciaria teste negativo. A marcha analítica está baseada em reações químicas conhecidas, de forma que cada substância química somou produto analisa um cátion específico. Se não ocorrer a reação prevista, significa que o cátion está presente. Se a reação não acontecer, o analista passa ao cátion seguinte.
• Pesquisa de enxofre: Não houve formação de precipitado evidenciando assim teste negativo.

Conclusão

Conclui-se que os haletos são altamente reativos e por isso são empregados como matéria-prima para preparar compostos orgânicos, que se originam dos hidrocarbonetos pela substituição de átomos de hidrogênio por igual número de átomos de halogênio (Cl, Br,I).