Exercicis tema 2 selectivitat (apartat 2.5 i el que hem fet)
Mòdel de prova, Novembre 2009
7.Una mostra de 0,600 g de naftalè sòlid (C10H8) es crema, a 298 K i en excés
d’oxigen, en
una bomba calorimètrica (calorímetre de volum constant) per produir CO2(g) i
H2O(l).
L’augment de temperatura observat experimentalment és de 2,25 ºC.
a) Calculeu la calor despresa en la combustió de 0,600 g de naftalè. Quin valor
té la
variació d’energia interna de la reacció quan es crema un mol de naftalè?
b) Escriviu la reacció de combustió del naftalè. Calculeu la variació entalpia de
la reacció
quan es crema un mol de naftalè.
DADES: Capacitat calorífica del calorímetre = 10,7 kJ · ºC-1.
Masses atòmiques relatives: C = 12,0; H = 1,0.
R = 8,31 J · K-1 · mol-1.
Comentari (aquest problema està relacionat amb càlcul de calor a pressió
constant)
Curs 2006-2007
Sèrie 2
5.2. Pel que fa a l’energia interna d’un sistema,
a) la variació d’aquesta al llarg d’una transformació depèn del camí seguit
en
la transformació.
b) és igual a la calor màxima que pot donar el sistema.
c) correspon a l’energia potencial de les molècules del sistema.
d) tan sols en podem conèixer la variació al llarg d’un procés i mai el valor
absolut.
5.3. En termodinàmica,
a) la calor absorbida pel sistema sempre és negativa.
b) el treball d’expansió d’un gas sempre és negatiu.
c) la variació d’entalpia coincideix amb la calor intercanviada a volum
constant.
d) la variació d’energia interna coincideix amb la calor intercanviada a
pressió
constant.
SÈRIE 6 PAAU. LOGSE. Curs 1999-2000
3. La variació d'entalpia de reacció estàndard corresponent a la combustió del butà és de
2.600 kJ · mol–1.
a) Formuleu l’equació termoquímica de la combustió del butà.
b) Calculeu la calor que es desprèn en la combustió d’1 m3 de butà mesurat en condicions
estàndard i pressió constant.
c) Quina serà la variació d’energia interna per mol de butà en condicions estàndard?
[
Dades: R = 8,31 J · mol–1 · K–1.
PAAU. LOGSE. Curs 1999-2000 QUÍMICA
