Reaccions àcid-base
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Orientación Universidad
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Busca documentos
Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity
Busca tu universidad
Encuentra los documentos específicos para los exámenes de tu universidad
Video Cursos
Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades
Quiz
Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Comunidad
Pregúntale a la comunidad
Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio
Ebooks gratuitos
¡Nuestros e-books salva-estudiantes!
Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity
Com realitzar unes bones reaccions acid base
Tipo: Apuntes
2023/2024
1 / 94
Esta página no es visible en la vista previa
¡No te pierdas las partes importantes!
Documentos relacionados
Vista previa parcial del texto
¡Descarga Equilibri quimic batxi y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity!
Reaccions àcid-base
**- Teories àcid-base
- Força d’àcids i bases (Ka i Kb)** - El pH **- La pluja àcida
- Equilibri iònic de l’aigua
- Hidròlisi de les sals
- Dissolucions tampó
- Volumetries àcid-base i corbes de valoració
- Reaccions de neutralització**
Teoria d’Arrhenius Svante August Arrhenius (1859–1927) Teories àcid-base http://ca.wikipedia.org/wiki/Svante_August_Arrhenius
Teoria de Brønsted i Lowry Un àcid és tota substància que **tendeix a cedir protons ( H
)** HCl (aq ) + H 2 O (l)
H
+ H 3 O + (aq) + Cl
- (aq) ió hidroni (oxoni) Una base és tota substància que **tendeix a acceptar H
H +** NH 3 (aq ) + H 2 O (l) amoníac
NH 4
(aq) + OH
- (aq) Les reaccions àcid-base són reaccions de transferència de protons Teories àcid-base
En dissolució aquosa, l’ **ió hidrogen ( H
)** es troba lligat a una molècula d’aigua formant l’ ió hidroni ( H 3 O + ), també anomenat oxoni. Teoria de Brønsted i Lowry Teories àcid-base
ió hidroni
Parell àcid-base conjugat Teoria de Brønsted i Lowry Teories àcid-base Àcid conjugat de l’H 2 O Base conjugada de l’HCl
Base Àcid
Teoria de Brønsted i Lowry Teories àcid-base
Teoria de Lewis Lewis va enunciar la teoria de l’ enllaç covalent. L’any 1923 també va proposar una teoria general d’àcids i bases :
- Un àcid de Lewis és una substància que accepta un parell d’electrons.
- Una base de Lewis és una substància que cedeix un parell d’electrons. Totes les substàncies químiques que són àcids o bases segons les teories d’Arrhenius i de Bronsted-Lowry, ho són també d’acord amb la teoria de Lewis. Gilbert Newton Lewis (1875- 1946) Teories àcid-base
Àcids forts i bases fortes
Els àcids forts i les bases fortes estan totalment dissociats en ions en aigua (són electròlits forts ):
HNO
3
(aq )
àcid nítric
H
+
(aq) + NO
3
(aq)
KOH (aq )
hidròxid de potassi
K
(aq) + OH
-
(aq)
Força d’àcids i bases
Àcids forts
i bases fortes
H
2
SO
4 concentrat
NaOH
Força d’àcids i bases
Força d’àcids i bases http://www.dlt.ncssm.edu/tiger/Flash/electrochem/StrongAcidIonization.html
Força d’àcids i bases http://www.dlt.ncssm.edu/tiger/Flash/electrochem/WeakAcidEquilibrium.html
http://www.youtube.com/watch?v=jncstBHsgZk Força d’àcids i bases
Constants Ka i Kb
Ka és la constant d’acidesa d’un àcid feble
CH
3
COOH (aq )
àcid etanoic
CH
3
COO
(aq) + H
3
O
(aq)
Ka = [ CH 3 COO
] · [H 3 O
]
[ CH 3 COOH ]
pKa = - log Ka
H 2 O Força d’àcids i bases
Ka = 10
- pKa