QUÍMICA
TEMA 6 Equilibri químic pi.1
Reaccions reversibles
Són aquelles que poden tenir lloc en els dos sentits simultàniament
A + B ⇄ C + D
Arriba un moment en que les reaccions en sentit directe i invers es produeixen
a la mateixa v, això vol dir que s’ha assolit l’estat d’equilibri
●Equilibri homogeni → les substàncies estan en la mateixa fase
●Equilibri heterogeni → no totes les substàncies estan en la mateixa fase
Constant d’equilibri, Kc
[-] → concentracions en equilibri
a, b, c, d → coeficients estequiomètrics
Totes les substàncies estan en el mateix estat
Kcno depèn de les concentracions inicials, sí de la T
Kc>> 1 (molt gran) → el numerador és molt més gran que el denominador → a
l’equilibri hi ha més producte que reactiu → equilibri es desplaça cap a la
formació de productes
Kc<< 1 (molt petita) → el denominador és molt més gran que el numerador → a
l’equilibri hi ha més reactiu que producte → equilibri es desplaça cap a la
formació dels reactius
Quocient de reacció, Qc
Concentracions en l’estat inicial
No són concentracions de l’equilibri
Qc= Kc→ el sistema es troba en equilibri
Qc< Kc→ el sistema no està en equilibri, evolucionarà cap als producte
Qc> Kc→ el sistema no està en equilibri, evolucionarà cap als reactius
Grau de dissociació, 𝛼
És el tant per u de mols dissociats o que reaccionen respecte als mols inicials
(= 0-1)
També es pot expressar en % → si 𝛼 = 0,2 → 𝛼 = 20% de dissociació
