QUÍMICA
TEMA 6 Equilibri químic - Heterogeni
Les substàncies no es troben totes en el mateix estat físic. Arribat a l’equilibri
a una determinada T, les concentracions dels líquids i sòlids purs són
constants i per això no apareixen en les expressions de kci kp
Equilibri iònic heterogeni
És l’equilibri que s’estableix entre un sòlid iònic insoluble i els seus ions
presents en la dissolució aquosa
Reacció directa (⇒) → dissolució
Reacció inversa (⇐) → precipitació
Dissolució saturada
Conté la màxima quantitat de solut que es pot dissoldre en una determinada
quantitat de dissolvent a una certa T. S’estableix un equilibri entre el compost
iònic sòlid i els ions en diss aq (v diss = v precipitació)
Si una dissolució és insaturada vol dir que encara admet més quantitat de
solut
Solubilitat
És la quantitat màxima de solut que es pot dissoldre en una quantitat
determinada de dissolvent a una T determinada [mol/l o g/l]
Soluble s ≥ 2·10-2 M
Poc soluble 10-5 M < s < 2·10-2 M
Insoluble s ≤ 10-5 M
