GUIA DE PREICFES
QUIMICA
1. La siguiente reacción muestra la descomposición
del peróxido de hidrógeno (H2O2)
Un docente quiere estudiar esta reacción para lo cual
adiciona 10 mL de H2O2 en un tubo de ensayo. Cuando
el tubo se encuentra a 15ºC observa que la reacción
termina a los 15 minutos, mientras que al calentarlo
finaliza a los 5 minutos. ¿Qué variable ocasiona el
cambio de velocidad en la reacción?
A. La concentración de O2.
B. La temperatura.
C. La concentración de H2O2.
D. El volumen.
RESPONDE LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE ACUERDO A LA
SIGUIENTE INFORMACION
La solubilidad de un compuesto se define como la
cantidad máxima de soluto que puede disolverse en
una determinada cantidad de disolvente a una presión
y temperatura dadas. En la gráfica siguiente se
representan las curvas de solubilidad para diferentes
sustancias.
Cuando existe un equilibrio entre el soluto disuelto y el
disolvente, se dice que la solución es saturada. Las
zonas por debajo de las curvas representan las
soluciones no saturadas y las zonas por encima, las
soluciones sobresaturadas.
2. A partir de la información anterior, es correcto
afirmar que en una solución no saturada la cantidad de
soluto disuelto es
A. suficiente para la cantidad de disolvente.
B. insuficiente para la cantidad de disolvente.
C. demasiada para la cantidad de disolvente.
D. exactamente igual a la cantidad de disolvente
3. Un estudiante realiza un experimento en el que
toma tres vasos de precipitados con 100 g de agua a
20°C y sigue el procedimiento que se describe a
continuación:
Al vaso 1 le agrega 15 g de KCl y agita. Luego, agrega un
cristal adicional de KCl que se disuelve. Al vaso 2 le
agrega 35 g de KCl y agita. Al cabo de un tiempo, agrega
un cristal adicional de KCl que cae al fondo. Al vaso 3 le
agrega 50 g de KCl, calienta hasta 70°C y lo deja reposar
para disminuir la temperatura lentamente. Después de
un tiempo, agrega un cristal adicional de KCl, el cual
empieza a crecer aglomerando la cantidad de soluto
que está en exceso.
La tabla que mejor representa la conclusión del
estudiante sobre el tipo de solución que se obtiene en
cada uno de los vasos es
4. Cuando ocurre una reacción química,
generalmente, se presenta un cambio en la
temperatura de los compuestos en la reacción, lo cual
se mide con la entalpía ∆H. Cuando la temperatura de
la reacción aumenta es porque la reacción es
exotérmica y su entalpía es negativa ∆H (-), liberando
energía como calor. Cuando la temperatura de la
reacción disminuye, la reacción es endotérmica y su
entalpía es positiva ∆H (+), absorbiendo calor. La
energía libre de Gibbs, ∆G, indica el grado de
espontaneidad de una reacción a temperatura y
presión constantes. Cuando el valor de ∆G es positivo,
la reacción es no espontánea y cuando ∆G es negativa,
la reacción es espontánea.
A continuación, se observan algunos valores
termodinámicos para cuatro reacciones
De acuerdo con la información anterior, es correcto
afirmar que la reacción
A. 1 es endotérmica, porque el valor de la entalpía es el
más pequeño de las cuatro reacciones.
B. 2 es exotérmica, porque el valor de la energía libre
de Gibbs es negativo.
C. 3 es no espontánea, porque el valor de la energía
libre de Gibbs es positivo.
D. 4 es espontánea, porque el valor de la entalpía de
reacción es intermedio entre los cuatro valores.
