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problemes termoquimica, Ejercicios de Química

Universitat de Barcelona (UB)Química

problemes de termoquimica resolts

Tipo: Ejercicios

2018/2019

Subido el 17/11/2019

patrihund
patrihund 🇪🇸

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Facultat de Biologia
Donat el caràcter i la finalitat exclusivament docent i eminentment il·lustrativa de
les explicacions a classe d'aquesta presentació, l’autor s’acull a l’article 32 de la
Llei de propietat intel·lectual vigent respecte de l'ús parcial d'obres alienes com
ara imatges, gràfics o altre material contingudes en les diferents diapositives
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Facultat de Biologia

Donat el caràcter i la finalitat exclusivament docent i eminentment il·lustrativa de les explicacions a classe d'aquesta presentació, l’autor s’acull a l’article 32 de la Llei de propietat intel·lectual vigent respecte de l'ús parcial d'obres alienes com ara imatges, gràfics o altre material contingudes en les diferents diapositives

PROBLEMES TEMA 3.- TERMOQUÍMICA (full 2)

  1. Per la reacció: a) ¿Quan val l'entalpia de reacció estàndard a 298K? b) ¿I l'entropia de reacció estàndard a 298K? c) ¿I l'energia lliure de Gibbs estàndard a 298K? d) ¿I l'energia lliure de Gibbs a 79K? e) ¿Es espontània aquesta reacció en condicions estàndard? ¿Y a 79K? f) ¿A quina temperatura s’assoleix l’equilibri? h) ¿En quin rang de temperatura es espontània aquesta reacció en els seus estats estàndard?

R: a) 32,9 kJ mol-1; b) 226,5 J K-1^ mol-1; c) ) -34,6 kJ mol-1; d) +15,0 kJ mol-1; e) Si, No; f) 145 K; g) T>145 K

  1. Determineu la ∆Hf^0 de l'etè (C 2 H 4 ) a partir dels calors de reacció de les següents reaccions químiques: (1) H 2 (g) + ½ O 2 (g) → H 2 O(l) ∆H 10 = – 285,8 kJ (2) C(s) + O 2 (g) → CO 2 (g) ∆H 20 = – 393,13 kJ (3) C 2 H 4 (g) + 3O 2 (g) → 2CO 2 (g) + 2 H 2 O(l) ∆H 30 = – 1422 kJ R: 64,14 kJ mol-
  2. Les entalpies de combustió de la glucosa (C 6 H 12 O 6 ) i del etanol (C 2 H 5 OH) son –2815 kJ/mol i – 1372 kJ/mol, respectivament. Amb aquestes dades determina l'energia intercanviada en la fermentació d’un mol de glucosa, reacció en la que es produeix etanol i CO 2. Es exotèrmica la reacció? R: -71 kJ; sí
  3. Calculeu l'entalpia estàndard de formació del CS 2 (l) a partir de les següents reaccions (Mètode Indirecte): C(grafit) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) ∆Hf^0 = -393.5 kJ S(s) + O 2 ( g ) → SO 2 ( g ) ∆Hf^0 = -296.1 kJ CS 2 ( l ) + 3O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2SO 2 ( g ) ∆H^0 = -1072 kJ

R: 86 kJ

SiO 2 (s) C (s) Cl 2 (g) SiCl 4 (g) CO (g)

∆H^0 f,298 K (KJ/mol) -910,9 0,0 0,0 -657,0 -110,

S^0 298 K (J/ K mol) 41,84 5,74 223,1 330,6 197,

SiO 2 (^) ( ) s + 2 C grafito ( ) + 2 Cl 2 (^) ( g ) → SiCl 4 ( g ) + 2 CO g ( )