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Técnicas Básicas de Laboratório Prof. Rodrigo Verly
SOLUBILIDADE:
INTERAÇÃO ENTRE AS SUBSTÂNCIAS
Belo Horizonte, 20 de Abril de 2011
Emmanuele Arruda Zorcot Jonathas N. O. dos Santos
1. INTRODUÇÃO
Solubilidade é uma propriedade física muito importante para separação, extração e recristalização se substâncias e pode ser conceituada como a capacidade de uma substância de se dissolver em outra; numa definição mais técnica, é a quantidade máxima de soluto que se
dissolve num solvente em determinada condição de pressão e temperatura e Miscibilidade
á miscibilidade é a propriedade de duas ou mais substâncias líquidas misturarem entre si com maior ou menor facilidade, formando uma ou mais fases 1.
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Figura. 1 – Representação Figura. 2 – Representação de solubilidade 5
de líquidos imiscíveis^5
A dissolução (no caso de sólidos) ou a miscibilidade (no caso de líquidos) são influenciadas também pelo tipo de interação intermolecular existente, sendo que o que determina se haverá ou não dissolução ou miscibilidade é a regra : “semelhante dissolve semelhante”, em
relação à miscibilidade, líquidos polares são miscíveis em líquidos também polares e que líquidos apolares são miscíveis em líquidos apolares. E, do mesmo modo, sólidos polares são solúveis em líquidos polares e sólidos apolares são solúveis em líquidos apolares. Geralmente,
sólidos iônicos são solúveis somente em solventes de alta constante dielétrica (capacidade de separação de cargas elétricas opostas) como a água. Este experimento fazer com que possa ser
observado as diferenças de solubilidade em relação aos diferentes tipos de forças intermoleculares presentes nos reagentes utilizados^2.
2. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
- Tubos de ensaio
- Bastão de vidro
- Suporte
- Espátula,
- Conta-gotas
- Acetanilida
- Acetato de sódio
- Detergente
- Acetona
- Tolueno
- Água des�lada
3. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
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Solvente
Soluto
H 2 O(g/100mL)
NaCl 35,
Acetanilida 0,4g
Acetato de Sódio 36,
- NaCl: 1. Dissolveu-se rapidamente em 2 gotas água por ser um composto iônico(fig.1) e água ter uma alta constante dielétrica e forma ligações de hidrogênio que são interações intermoleculares muito fortes. (fig2)
- Não se dissolveu em acetona, apesar de ter-se colocado muitas gotas, pois a molécula de acetona é razoavelmente polar, não possuindo força suficiente para “quebrar” compostos iônicos, mas dissolve bem compostos orgânicos.
- Não se dissolveu em Tolueno por este ser uma substância apolar.
Figura. 3 – Representação da molécula de NaCl 1
- Acetanilida: 1. É uma amida, e possui uma molécula altamente apolar. Logo não é dissolvida em água.(fig1) (fig2)
- A acetona e a acetanilida possuem moléculas com caracterís�cas comuns: são apolares mas com uma parte polar. Isso fez com que houvesse rápida interação molecular entre elas, 2 gotas de acetona foram suficientes para dissolver a acetanilida.
- Quando misturou-se acetanilida à 2 gotas de tolueno e agitou-se o tubo, não houve dissolução. Concluiu-se que apesar da molécula de acetanilida ser predominantemente apolar, o tolueno não foi capaz de dissolvê-la. (fig1)
Figura. 4 – Fórmula estrutural da Acetanilida 3
- Acetato de Sódio
1.Dissolveu-se por completo em 3 gotas de água. ele é um sal, facilmente desassociado em água em CH 3 COO-^ e Na +^ , pois é formado pela força íon-íon. (fig1) (fig2) 2.Semelhante ao NaCl que também é iônico, o acetato de sódio não foi dissolvido pela acetona, composto altamente apolar que não oferece alta constante dielétrica para desassociar o acetato de sódio. (fig1)
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3.Não se dissolveu em Tolueno por ser este uma substância apolar, que não oferece diferenças de carga alguma em suas moléculas para separar o CH 3 COO-^ do Na +^. Por mais que se adiciona-se gotas de tolueno nada mudaria.
Figura. 5 – Acetato de Sódio^1
Figura. 6 – Acetona^4
4.2 MISCIBILIDADE
Ao adicionar à água o tolueno, houve a formação de duas fases: a água embaixo por ser mais densa e o tolueno em cima. Essas duas substâncias são imiscíveis devido uma ser polar e a outra apolar. Ao adicionar o detergente ele passou por entre o tolueno e chegou até a água. Após a agitação, deu-se a falsa impressão de uma haver uma única fase envolvendo água, tolueno e detergente isso se deu, molécula do detergente misturou com o tolueno enquanto sua parte polar interagiu com a água formando bolhas de sabão que é uma película muito fina de sabão e água em forma de esfera.
Figura. 7 – Molécula de água 6 Figura. 8 –^ Tolueno^7 Figura. 9 –^ Detergente/ micela^8
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6. BIBLIOGRAFIA
1 - h�p://pt.wikipedia.org 2 - h�p://pt.scribd.com/doc/42414330/Solubilidade-e-miscibilidade 3 - h�p://profwelber.blogspot.com/p/diocionario-de-quimica.html 4 - h�p://www.alunosonline.com.br/quimica/compostos-organicos.html 5 - h�p://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/ SL_solubilidade.pdf 6 - h�p://www.dgeo.udec.cl/wiki/index.php/513136_Cap%C3%ADtulo_ 7 - h�p://quimica-cap-22abc.blogspot.com/2008/06/tolueno.html 8 - h�p://educacao-quimica.blogspot.com/2010/12/blog-post.html
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