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Relatório de Solubilidade
Tipologia: Provas
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Introdução
Solubilidade pode ser conceituada como a capacidade de uma substância de se dissolver em outra. Esta capacidade, no que diz respeito a dissolução de um sólido em um líquido é limitada, ou seja , existe um máximo de soluto que podemos dissolver em certa quantidade de um solvente. Isto é solubilidade.
A temperatura interfere na capacidade de dissolução de um solvente com relação a um certo soluto, desta forma a cada temperatura teremos um determinado valor para a solubilidade.
Objetivo: Observar a relação entre a solubilidade, a natureza do solvente, temperatura e construção de gráfico com base na tabela 03.
Experimento 3 : Cristalização Fracionada
3.1 – Preparar o gráfico com a curva de solubilidade mostrada na tabela 03.
Substância Mol/l de solução aquosa saturada / Temperatura (°C) 0 20 40 60 80 100 KNO 3 1,3 3,2 5,2 7,0 9,0 11, NaNO 3 6,7 7,6 8,5 9,4 10,4 11, KCl 3,4 4,0 4,6 5,1 5,5 5, NaCl 5,4 5,4 5,5 5,5 5,5 5,
Tabela 03: Solubilidade dos sais em mol/L.
Grafico da Tabela 03
Com base no gráfico, responda:
a. Qual o composto mais solúvel a 20°C? Nitrato de Sódio (NaNO 3 )
b. Qual o composto menos solúvel a 100°C? Cloreto de Sódio (KCl)
c. A que temperatura KNO 3 e NaCl têm a mesma solubilidade molar? 40°C
3.2 – Procedimento Experimental:
Neste experimento tentou-se separar mais de dois solutos em um único solvente apenas por meio da diferença de solubilidade em uma mesma temperatura. A reação que ocorreu nesta experiência foi:
KCl (^) (s) + NaNO3(s) →+ (^) (H2O) → KNO3(aq) + NaCl(aq)
Quando esquentou-se a solução todos os sais ali contidos foram totalmente dissolvidos, quando esfriou-se a solução em banho de gelo verificou-se a formação de cristais incolores em formas de agulha, com o uso da gráfico da tabela 03 verifica-se que é o composto KNO3. Pega o filtrado esquenta-se para evaporar até cerca da metade do seu volume original, após evaporado, percebe-se a formação de cristais brancos, com o auxilio do gráfico o composto cristalizado foi o NaCl. Como a solubilidade do NaCl é quase constante com o aumento da temperatura então ele fica dissolvido no solvente, sendo possível a separação dele na água somente por diferença de ponto de ebulição.
Conclusão
Pode-se dizer que o procedimento foi alcançado com êxito, com base nas respostas e dados aqui relatados.
