Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry
Acidez e basicidade foi primeiramente conceituado por Arrhenius (1884);
Um ácido seria uma espécie capaz de produzir um íon hidrogênio em água.
Entretanto, a teoria de Arrhenius não era ampla o suficiente.
Em 1923 Bronsted e Lowry, propuseram definições diferentes a de Arrhenius:
•Um ácido de Bronsted é um doador de prótons e uma base de Bronsted um
receptor de prótons.
•Na teoria de Bronsted-Lowry, a propriedade ácida ou básica da substância não
está presa ao solvente.
Ácidos e bases conjugados:
𝐻𝐹 + 𝐻2𝑂 → 𝐻3𝑂 + + 𝐹 –
•Na reação do HF, ele age como um ácido de Bronsted, enquanto que a água,
atua como base de Bronsted!
•Entretanto, o F - , pode agir como uma base e receber um próton do H3O+ :
𝐻3𝑂 + + 𝐹 − → 𝐻𝐹 + 𝐻2O
•Logo, neste caso, o F- é chamado de base conjugada do HF e o H3O+ de
ácido conjugado da H2O.
O Efeito Nivelador do Solvente:
•Um solvente com uma constante de autoprotólise grande, pode ser usado para
distinguir uma grande variedade de forças ácidas e básicas!
•Ou seja, um ácido fraco em água, pode parecer forte em um solvente que seja
um melhor receptor de prótons, e vice-versa.
•Primeiramente, é importante lembrarmos que, qualquer ácido mais forte que o
H3O+ (pKa = 7,0), em água irá doar um próton para água formando H3O+ .
•Por exemplo, é impossível, em água, determinarmos se o HBr ou o HI são mais
fortes, pois ambos se apresentam como uma solução de H3O+ .
•Portanto, dizemos que a água possui um efeito nivelador que rebaixa todos os
ácidos mais fortes para a acidez do H3O.
