Modelos Atômicos: Uma Introdução aos Conceitos Fundamentais da Química, Slides de Química

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Química Geral

Modelos Atômicos

Clássicos

[email protected]^ Prof. Antônio Marques Sala 18 - PQ

Parêntese (...)

“Modelos” em ciência.

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Modelo Atômico de Dalton

➔ (^) O modelo atômico de Dalton (1803-1807) foi o primeiro modelo científico (embasado em informações empíricas); ➔ (^) Teve sua origem no estudo de propriedades de gases e nas Inglês John Danton 1766-1844 chamadas leis ponderais.

5 1 a) Lei de conservação das massas: (Antoine Laurent Lavoisier 1743-1794)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”

Ex.: 2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O(l) 1g de H 2 + 8g de O 2 = 9 g de H 2 O

Modelo Atômico de Dalton leis ponderais

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1 ) Casa elemento é composto de partes extremamente pequenas chamadas átomos;

2. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos; os átomos de diferentes elementos são diferentes e têm diferentes propriedades (p.e. massa);
3. Os átomos de um elemento não se convertem em átomos diferentes por meio de reações químicas; os átomos não são criados nem destruídos nas reações químicas;
4. Os compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam; um determinado composto tem sempre o mesmo número relativo dos mesmos tipos de átomos.

Modelo Atômico de Dalton postulados

Atividade em sala:

1) Estabeleça uma relação entre as leis ponderais e a proposição de átomos por Dalton;

2) Aponte as principais limitações do modelo de Dalton;

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A Descoberta do Elétron Joseph John Thomson (1897) Tubos de raios catódicos (ou de Crookes):

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A Descoberta do Elétron Joseph John Thomson (1897)

(a) (^) (b)

(c) (d)

Tubos de raios catódicos (ou de Crookes):

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Determinação do Par (q,m) do e- Robert Millikan (1909)

Carga (atual) -1,602176 x 10-19^ C

Massa (atual) 9,109383 x 10-28^ g

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Determinação do par (q,m) do e- para saber mais...

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Modelo Atômico de Rutherford “o átomo nuclear”

Ernest Rutherford^ Neozelandes 1871-

➔ (^) O modelo atômico de Rutherford teve início com a publicação do seu trabalho sobre o espalhamento de partículas alfa por lâminas de ouro em 1911; ➔ (^) Segundo ele, um átomo seria formado por um núcleo positivo, pequeno e denso, imerso em uma região amplamente maior e negativa, denominada eletrosfera.

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Experimento de Rutherford Ernest Rutherford (1911)

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O Átomo Nuclear

Relação entre as massas das partículas subatômicas:

Nome Símbolo Massa Carga Próton p+^ 1,673 x 10-27^ kg + Nêutron n^0 1,675 x 10−27^ kg 0 Elétron e-^ 9,109 x 10-31^ kg -

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O Átomo Nuclear

Notação para espécies químicas: