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Equilíbrios Químicos: Solubilidade de Compostos Iônicos e Efeito Tampão, Notas de estudo de Química

Nesta série de notas de aulas do curso química fundamental - qui102, a professora daniele aborda os equilíbrios heterogêneos e ácido-base, com ênfase na solubilidade de compostos iônicos e no efeito tampão. O documento inclui exemplos resolvidos para determinar a solubilidade de diferentes compostos iônicos em água e em soluções salinas.

Tipologia: Notas de estudo

2017

Compartilhado em 25/04/2017

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Química Fundamental – QUI102
Profa. Daniele - Notas de aulas 1
Equilíbrio Heterogêneo
Coeficiente de solubilidade para um composto iônico:
“Quantidade máxima do composto que poderá ser
dissolvida em 100 mL de água a 25 oC.”
Exemplo: Para o NaCl este coeficiente vale 36g/100mL ou
0,36 g/mL.
A adição de 37 g de NaCl a 100 mL de água:
NaCl(S) Na+(aq) + Cl- (aq)
Kps = 37
pf3

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Química Fundamental – QUI 1

Equilíbrio Heterogêneo

Coeficiente de solubilidade para um composto iônico:

“Quantidade máxima do composto que poderá ser

dissolvida em 100 mL de água a 25

o

C.”

Exemplo: Para o NaCl este coeficiente vale 36g/100mL ou

0,36 g/mL.

A adição de 37 g de NaCl a 100 mL de água:

NaCl (S) Na

(aq)

  • Cl
  • (aq) K ps

Química Fundamental – QUI 2

Equilíbrio Ácido-Base: Solução Tampão

AgCl (S) Ag

(aq)

  • Cl
  • (aq) Kps = 1,7 x 10

A solubilidade de um composto iônico é afetada pela

presença de outros sais que contenham um íon em comum:

Efeito do íon comum

Exemplo: Solução de AgCl na presença de NaCl.