Espectroscopia Infravermelho: Absorção Molecular e Propriedades de Ligação, Slides de Química Orgânica

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• Infravermelho

MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS– UFPI/2017.

Prof. Dr. Gerardo Magela

ESPECTROSCOPIA NO INFRAVERMELHO

ESPECTROSCOPIA NO INFRAVERMELHO

Espectrometria no Infravermelho Região do IV 700 – 50.000 nm (14.290 – 200 cm

• 1 ) A absorção da radiação IV está relacionada com a excitação de vibrações moleculares as quais não são excitáveis à temperatura ambiente

Vibrações fundamentais ocorrem no domínio

de número de onda de 400 a 4000 cm

• 1

a 2 , 5 μm), com energia de 4 a 40 KJ mol

• 1

a 10 Kcal. mol

• 1

Vibrações harmônicas e de combinação são menos intensas que as vibrações fundamentais

Transições observadas no IV Uma molécula só pode absorver radiação IV de um campo eletromagnético periódico, se a transição que daí resulta para um nível de vibração mais elevado, estiver associada a uma modificação^ do^ momento^ elétrico dipolar da molécula – transições permitidas O C O Vibração ativa O C O Vibração inativa μ = 0 μ ¹ 0

Classificação das vibrações fundamentais

Estiramento (deformação axial) -

movimento rítmico ao longo do eixo da

ligação, com aumento ou diminuição da

distância interatômica

Deformação (deformação angular) -

consiste de uma mudança no anglo entre

as ligações, sendo resultante do

movimento de um átomo ou grupo de

átomos

11

VIBRAÇÃO MOLECULAR

Tipos de Vibrações Moleculares:

• Estiramento (deformação axial) assimétrico (~2926 cm - 1 simétrico (~2853 cm-^1 ) )
• Deformação angular Scissoring (~1450 cm
• 1 ) twisting (~1250 cm
• 1 ) wagging (~1250 cm
• 1 ) rocking (~720 cm
• 1 )

VIBRAÇÃO MOLECULAR

• As ligações químicas das substâncias possuem freqüências de vibração específicas, que dependem: ü geometria molecular; ü massa dos átomos;
• Variação no seu momento dipolar;
• Vibração molecular; OBS.: Somente as vibrações que resultam em uma alteração do momento dipolo da molécula são observadas no IV!

A freqüência e o número de onda de uma

absorção aumenta com a força da

ligação e diminui quando a massa dos

átomos aumenta

• C-C C=C

< 1200 cm

• 1

~1600 cm

• 1

~2200 cm

• 1

C C

• C-O C=O C-H

1100 cm

• 1

1700 cm

• 1

2900 cm

• 1

NÚMERO DE ONDA (cm

- 1

• Cálculo do número de onda: Exemplo 01: Exemplo 02: Exemplo 03:

APARELHO DE INFRAVERMELHO

APARELHO DE INFRAVERMELHO (IV-FT)

APARELHO DE INFRAVERMELHO (IV-FT)