Estequiometria, Notas de estudo de Engenharia de Produção

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ESTEQUIOMETRIA

AULA 1

ESTEQUIOMETRIA

n A palavra estequiometria deriva do grego "STOICHEON", que significa "agrego "STOICHEON", que significa "a medida dos elementos químicos", ou seja, as quantidades envolvidas de cada substância em uma reação química.

n Lavoisier: a massa é

conservada em uma reação

química.

Equações químicas

n Equações químicas:

descrições de reações

químicas.

n Duas partes de uma

equação: reagentes e

produtos:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

• A equação química para a formação da água pode ser visualizada como duas moléculas de hidrogênio reagindo com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água:água: (^) 2H2H 22 ++ OO 22 →→ 2H2H 22 OO

Leis Ponderais

n Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier: “Em um sistema, a massa total dos reagentes é igual à massa total dosreagentes é igual à massa total dos produtos”. Veja o exemplo: A + B → AB 2g 5g 7g

n Lei da conservação da massa: a matéria não

pode ser perdida em nenhuma reação

química.

Massa molecular e peso fórmula

n A massa molecular (MM): é a soma de MA

para os átomos na fórmula.

MM (H 2 SO 4 ) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA

do O)

= 2(1,0 u) + (32,1 u) + 4(16,0 u)

= 98,1= 98,1 u u

n A massa molecular (MM) é a massa da

fórmula molecular.

MM de C 6 H 12 O 6 ) = 6(12,0 u) + 12(1,0 u) +

6(16,0 u) = 180,0 u

n Não se recomenda a utilização do termo

massa fórmula

Mol : medida conveniente de quantidades químicas.

• 1 mol de algo = 6,0221421 × 1023 daquele algo.
• Experimentalmente, 1 mol de 12 C tem uma massa de 12 g.

Massa molar

O molO mol

Massa molar

• Massa molar: é a massa em gramas de 1 mol de substância (unidades g/mol, g.mol-1).
• A massa de 1 mol de 12 C = 12 g.

Conversões entre massas, mols e número de partículas

• As massas molares para os elementos são encontradas na

O molO mol

• As massas molares para os elementos são encontradas na tabela periódica.
• As massas moleculares são numericamente iguais às massas molares.

n Massa para Mol:

n Quantos mols de níquel (Ni) há em 4,50 g deste elemento? n Ni= 58,71 u, portanto 1 mol de átomos de Ni tem 58,71 g 1 mol Ni (^) →→→→ →→→→ 58,71 g X mol →→→→ 4,50 g X= 4,50 = 0,077 mol Ni 58,

ESTEQUIOMETRIA

n A estequiometria é de extrema importância no cotidiano, principalmente nas indústrias ou laboratórios, pois objetiva calcularlaboratórios, pois objetiva calcular teoricamente a quantidade de reagentes a ser usada em uma reação, prevendo a quantidade de produtos que será obtida em condições preestabelecidas.

ESTEQUIOMETRIA

Para melhor entendimento das proporções fixas na estequiometria fizemos uma analogia com o exemplo a seguir. Perceba a necessidade de todos

10 lentes + 5 armações → 5 óculos

exemplo a seguir. Perceba a necessidade de todos os componentes estarem em quantidades corretas para que o produto seja formado.

ESTEQUIOMETRIA

SUBSTÂNCIAS

1 mol de moléculas corresponde à massa molecular expressa em gramas, um número igual a 6,02 · 10^23 moléculas, que, se forem de um gás e estiverem nas CNTP, ocuparão um volume de 22,4 L.

ESTEQUIOMETRIA

a) escrever a equação envolvida;

Para efetuarmos o cálculo estequiométrico, vamos obedecer à seguinte seqüência:

a) escrever a equação envolvida;

b) acertar os coeficientes da equação (ou equações);

Obs: Uma equação química só estará corretamente escrita após o acerto dos coeficientes, sendo que, após o acerto, ela apresenta significado quantitativo.